文档介绍：化学高一必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结
基本概念和基本理论
一、氧化—还原反映
1、如何鉴定氧化—还原反映
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参与或生成的反映肯定是氧化—还原反映
>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性和还原性的关系
f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f —
二、离子反映、离子方程式
1、离子反映的鉴定：一般在水溶液中进行的反映，就是离子反映
2、离子共存
凡浮现下列状况之一的所有不能共存
(1)生成难溶物
常用的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等
(2)生成易挥发性物质
常用的有nh3 、co2 、so2 、hcl等
(3)生成难电离物质
常用的有水、氨水、弱酸、弱碱等
(4)发生氧化还原反映
fe3+和s2- 、clo—和s2-等
3、离子方程式的书写 环节：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保存化学式。人们记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子措施，其她要保存分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊解决措施
(2 (2)检查离子方程式正误的措施，三查(电荷守恒、质量守恒、与否符合反映事实)
三、原子构造
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)
质量数(a)=质子数(z)+ 中子数(n)
注意：化学反映只是最外层电子数目发生变化，因此
阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数=质子数- |化合价|
2、 所代表的意义
3、原子核外电子的排布
(1)运动的特性：
(2)描述电子运动的措施：
(3)原子核外电子的排布：
符号 k l m n o p q
层序 1 2 3 4 5 6 7
(4)纯熟掌握原子构造示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
4、同位素
将原子里具有相似的质子数和不同样的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是单质或化合物
(2)一定是指同一种元素
(3)化学性质几乎完全相似
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律?
什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?
2、元素性质的鉴定根据
跟水或酸反映的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反映的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述根据反过也成立。
3、周期表的构造
(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价
(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族尚有零和八”。
(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六
元素的种数：2 8 8 18 18 32
(4)各族的排列顺序(