文档介绍：浙江省高考化学第一轮复衡》
浙江省高考《电离平衡》怎么考?
(2010·浙江高考节选)已知:
①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=×10-5,Ka()=;
②25℃时,×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20 mL mol/L CH3COOH溶液和20 mL mol/L 溶液分别与20 mL mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________________,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)_____c(SCN-)
(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________,
列式并说明得出该平衡常数的理由_________________。
结合图像考查电解质强弱应用、离子浓度比较及电离平衡常数。
电离平衡移动与电离度及K变化关系。
(2012·浙江高考)下列说法正确的是( )
,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液( mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
,将足量氯化银固体分别放入相同体积的
①蒸馏水、② mol/L盐酸、③ mol/L氯化镁溶液、
④ mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
弱电解质的判断方法及滴定分析。
结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。
。了解强电解质和弱电解质的概念。
,以及电解质溶液的导电性。
。了解电离度和电离平衡常数的
概念及其简单计算。
1. 与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。
2. 依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。
3. 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。
4. 与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。
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《电离平衡》
考纲考向要知晓
(1)强、弱电解质都是化合物。
(2)常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。
①“七大强酸”:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4。
②“四大强碱”:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。
知识点1:强电解质与弱电解质
必备知识要扫盲