文档介绍：粗盐提纯与溶液配制
粗盐
一、粗盐提纯
操作步骤：
溶解、过滤、蒸发
过滤时应注意的事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤 纸边缘
三靠：烧杯紧粗盐提纯与溶液配制
粗盐
一、粗盐提纯
操作步骤：
溶解、过滤、蒸发
过滤时应注意的事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤 纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗的颈紧靠烧杯内壁
蒸发时应注意的事项
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使滤液受热均匀，防止液滴飞溅
热的蒸发皿用坩埚钳夹持并放在石棉网上
等到出现大量固体时可停止加热
若出现液滴飞溅时，可利用间歇加热的方法进行蒸发
学生实验
溶液的蒸发（体验间歇加热的方法）
想一想
粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．粗盐提纯得到***化钠晶体的流程如下：
水 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 ↓ ↓ ↓ ↓ 粗盐——→溶解 ————→ 除杂Ⅰ ————→除杂Ⅱ
适量稀HCl
↓
→操作X →溶液→蒸发结晶→***化钠晶体
① 加入过量NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式
② 加入过量BaCl2溶液的目的是 ，反应的化学方程式
③ 加入过量Na2CO3溶液的目的是
④操作X为
⑤加入适量稀HCl的目的是
除去MgCl2杂质
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
除去Na2SO4杂质
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
除去杂质CaCl2和过量的BaCl2
过滤
除去过量的NaOH和Na2CO3
想一想
若NaCl固体中含有少量的KNO3，如何提纯NaCl？
加水溶解---蒸发结晶---趁热过滤
食盐溶液选种
二、溶液配制
配制50g5%的NaCl溶液，操作步骤如何？
计算、称量、溶解
在实验中用到哪些仪器？
天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
药匙
称量过程中应注意的事项
游码移到0处，调节天平平衡，在左右两盘上放质量相等的纸
天平接***衡时，用右手轻拍持药匙的左手手腕，使少量药品落入，直至天平平衡
量液体读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，接近所量刻度时用胶头滴管滴加
若要增大NaCl的溶解速率，可采取哪些措施？
搅拌、加热、研碎
若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能原因有哪些?
量水读数时仰视
食盐倒入烧杯中时洒开来了
烧杯中本来有水
食盐晶体不纯等
如何证明该溶液是NaCl溶液？
拓展视野：不同金属元素灼烧后火焰的颜色
练一练
(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 (选填字母序号)．
A． B． C． D．
(2)利用(1)的结论，通过观察下图，试回答下列问题．
①框内代表的物质是 ，②框内NaCl质量分数为 ；
③请描述框内离子与分子结合时的特点 。
B
NaCl溶液
%
钠离子与水分子中氧原子相互吸引，***离子与水分子中氢原子相互吸引．
思考题
某化学兴趣小组为检查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的质量分数，设计如下实验：
①用天平称量7g样品放入烧杯中（烧杯质量为50g）
②
③倒入步骤①的烧杯中，充分反应
④用pH试纸测得反应后溶液的pH为2
⑤称量烧杯及反应后溶液的质量为150g
请回答以下问题;
③的目的 ，写出测定溶液 pH的操作步骤
，样品中NaCl的质量分数为多少？
。
谢谢大家！