文档介绍：《浓硫酸》教学设计
教材分析
在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学****必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级.
教学目标
知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉《浓硫酸》教学设计
教材分析
在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学****必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级.
教学目标
知识与技能目标
巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
过程与方法目标
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学****化学的兴趣，探索新知识的欲望.
教学重点
浓硫酸的化学性质
教学难点
浓硫酸的强氧化性
教学过程
浓硫酸的物理性质
浓硫酸写给水的情书引入：
话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？
【回忆】
在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？
学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。
【小结】
一、浓H2SO4的物理性质：
A．色 态：无色、粘稠的油状液体
B．沸 点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C．密 度：——高密度酸
D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
可利用浓硫酸的难挥发性，用于制易挥发性的酸，如盐酸。
浓硫酸的特性
思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？
（2）酸的通性有哪些？
【探究实验】
实验4-9 Cu与浓H2SO4反应
在试管里放入一根可抽动的铜丝，注入少量的浓硫酸，观察是否发生反应。给试管加热，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入带有双孔塞的盛有品红溶液的试管里，再把导管通入盛有石蕊溶液的试管中（注意：该试管用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口），观察实验现象。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。
思考：（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后溶液及铜丝有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色的石蕊试液）有何变化？由此得出什么结论？盛石蕊溶液试管口的棉花起什么作用？
（2）反应后溶液变为蓝色，加热后铜丝变黑
（3）品红褪色、石蕊变红 产生SO2
棉花的作用：吸收未反应完的SO2
现象：加热前无现象；加热后铜丝表面变黑；产生的气体使品红溶液褪色；使紫色石蕊试液变为红色；将反应后液体倒入盛有水的试管后溶液变为蓝色。
棉花作用：棉花蘸有NaOH溶液，吸收SO2，防止SO2气体逸出。
结论：常温下铜与浓硫酸不反应，加热时发生反应。
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
思考与讨论
在上述反应中：
氧化剂和还原剂分别是什么？
用单线桥法标出电子转移的数目和方向
该反应中体现浓硫酸什么性质？
计算氧化剂和还原剂的物质的量之比
归纳总结：
浓硫酸具有强