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浙教版科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化 由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液的质量会减少，溶质的质量分数会减少。
浓硫酸：
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【稀释浓硫酸时的注意事项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生）
浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 。
浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。【由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。
第三节：探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色）
NaOH + HCl＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
注意：这一反应常用来除去二氧化碳。
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：盛***化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：盛***化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
ＮaOH是一种白色固体，
ＮaOH暴露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
【注意】：
⑥、ＮaOH的保存：
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2 具有碱的共性
第四节、几种重要的盐
一、 盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体