文档介绍：选考化学计算主观题(一)
1、 X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示 (1)试求X、Y的物质的量浓度之比。
(2)求盐酸的物质的量浓度。
厂 204060 VlNabll(aq)JAnO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应
时生成CO2的体积(V)范围是
12、Cu和CU2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+离子和Cu。,得到红色固体A,向A中加入足量稀盐酸，
(D
红色固体B的成分是
红色固体A的成分及质量为
反应的离子方程式为
写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式
,向红色固体A中加入稀盐酸,
0
13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数
混合物的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得沉淀的质量/g
1

[
F
2

3

4

”.5
[
5

6

请回答下列问题：
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g;
(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为一
(3)在25c时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成 500mL溶液，求此溶
液pH二
(要求写出计算过程)
x
t2〜t3时间段固体的化学式为
(D
14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成 (xCaSC4yH2O),做如下实验：将周体放在培竭中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
t5〜t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则
该时间段所发生反应的化学方程式为
15、已知在酸性条件下有以下反应关系：
其本身被还原为Br2;
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,
②Br2能将「氧化为I2；
③KIO3能将「氧化为忆也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为12。
现向含有ImolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
(1)试将讨论的结果填入表中：
编号
a的取值范围
产物的化学式(或离子符号)
①
I2、Br-
②
1/6 < a < 1/5
③
I2、IO3-、Br2
④
a > 6/5
(2)对表中③组：当n(l2)= n(IO3-)时，求a的值。
16、电子工业常用一定浓度的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反
应为：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入 X02ml某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液 C (忽略反应前后溶液体积的变化)中取出 mL, mol • L不gNO3 mL时，溶液中的Cl-：
(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 mol - LT
(2)假若铁粉不再溶解，向溶液 B中加入的铁粉质量至少应当大于 g
(3)讨论当剩余固体的组成不同时 m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
(用含m的代数式表小)
(4)当m= , n = ，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为 mol - L1
17、对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加
热发生如下反应：KClO 3+ 5KCl + 3H2SO4 23。2 1+ 3K2SO4 + 3H2O
假设原KClO3为m mol,第一步反应KClO3分解为％两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。
(1)计算当氯元素全部转化为 Cl2时a值及n与m的函数关系式。
(2)讨论在 a不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值
O
18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶
于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba