文档介绍：物质的量(化学计算)
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第5课时 物质的量（化学计算）
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近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计算能力的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的技巧，如守恒法)考反应原理：常温常压下， g ×1023个NO2分子。
。
正确
错，NO2有一部分转化为N2O4
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【例1】 (2011·江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－
C．标准状况下，
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应， mol O2，
一、阿伏加德罗常数
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答案：D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A．甲醇的结构简式是CH3OH，故1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B．溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C．标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D．Na2O2与足量H2O反应， mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子1 mol,×2＝ NA。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理论中的元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
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【例2】(2010·四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)，所得溶液的密度为r g· mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol ·L-1，则下列关系中不正确的是( )
A．r=(17V+22400)/(+)
B．w=17c/(1000r)
C．w=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vr/(17V+22400)
二、物质的量浓度的计算
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【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。
在1 L溶液中：w=
= r，B项正确。
w=
= ，C项正确。
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答案：A
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【解法指点】 在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(w)等量时，可以从定义式：c= 、w= ×100%直接入手，而不必使用c、w、 r之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。
溶质质量
溶液质量
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【例3】实验室欲用NaNO3固体配制80 mL mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1) 用不到的仪器是______；
A．烧杯 B．500 mL 容量瓶
C．滴定管 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶
(2) 配制时应称取NaNO3________g；
(3) 实验开始时，需检查容量瓶________；
下列操作的顺序是(用字母表示，可重复使用)________；
A．恢复到室温 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
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(5) 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)__________；会使所配溶液的浓度偏大的是__________；会使所配溶液的浓度偏小的是__________。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面
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【解析】此题所要求解决的问题都是中学化学实验中最为基本的问题，解