文档介绍：河南省郑州市某校2019-2020学年高二化学下学期期中试题
2
河南省郑州市某校2022-2022学年高二化学下学期期中试题
可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；
变
5
14．以下溶液中浓度关系正确的选项是
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D． mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，那么c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
15．在密闭容器中发生反响：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，。以下表达正确的选项是
A．平衡向正反响方向移动 B．(a＋b)>(c＋d)
C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
16．常温下， mL mol·L－1 NH3· mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是
A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
6
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
二、填空题〔每空2分，共52分〕
17〔10分〕．〔1〕如图为某实验小组依据氧化复原反响(用离子方程式表示)_____________
___________设计的原电池装置。反响前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
〔2〕盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +／mol
写出CO气体复原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反响方程式：__________。
〔3〕2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 〔填“升高〞还是“降低〞〕，△H (填“变大〞、“变小〞或“不变〞)。
18〔10分〕．〔1〕可逆反响CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下到达平衡。
①830K时，假设起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，那么该反响的平衡常数K=______________。
7
②830K，假设只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，那么水蒸气的转化率为____________。
〔2〕反响：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；那么CO的燃烧热为 。
〔3〕：氮气和氢气合成氨反响为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol
取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反响并达平衡时，测得反响放出的热量___________92kJ〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕；假设升高温度，上述反响中ΔH___________〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。
19〔10分〕．〔1〕AgNO3的水溶液呈 〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的***中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 〔填“促进〞、“抑制〞〕其水解。
〔2〕难溶电解质A的化学式为XnYm，相