文档介绍：一、重点聚焦 1. 混合物的分离原理和分离方法。2. 混合物分离方法的操作。3. 离子的检验及检验试剂的选择。4. 物质分离与提纯过程的简单设计。5. 物质的量及其单位——摩尔。 6 .阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7 .有溶解/稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中, 切不可在容量瓶中直接溶解。冷却——将液体恢复到室温( 20℃) 转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3 次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线 1—2 cm 时, 用胶头滴管滴加, 并使视线、刻度线、凹液面相切。摇匀——两手握住容量瓶, 上下颠倒摇匀。装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。具体要做到: 移量要精确, 溶解要安全, 冷却要充分, 洗涤要洁净, 定容要准确, 混合要均匀。(3) 误差分析由公式知, 凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高。三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容, 就其主要题型有:(1) 实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2 )混合物分离和提纯过程的简单设计;(3 )过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4) 常见离子( SO42 ―、 CO32 ―、 Cl―、 Ca2+ 等)的检验;(5 )有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6) 有关化学计量的简单计算;(7) 一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法, 还是化学计量, 都贯穿于整个高中化学, 所以这就要求理解准确, 应用到位。1. 物质及其变化的分类 2. 离子反应 3. 氧化还原反应 4. 分散系胶体二、知识网络 1. 物质及其变化的分类(1) 物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法, 它可以是有关物质及其变化的知识系统化, 有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准, 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。(2 )化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类: ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2 .电解质和离子反应(1 )电解质的相关概念①电解质和非电解质: 电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物; 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。②电离:电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为 H+ 的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为 OH- 的电解质; 盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。( 2 )离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个, 复分解反应就可以发生。③