【精品】PPT课件 第八章 沉淀溶解平衡和沉淀测定法.ppt

文档介绍：第八章沉淀溶解平衡和沉淀测定法
Chapter 8 Precipitation-dissolution Equilibrium
and Precipitation Analysis



影响
, 并作简单计算
,了解如何控制溶液酸度来分离某些金属离子

本章学习要求
难溶电解质的溶度积

沉淀溶解平衡常数
平衡时
一定温度下,难溶电解质饱和溶液中各离子浓度(活度)以其计量系数为指数的乘积为一常数
:
Kspө的大小反应难溶电解质的溶解能力
溶解度(s):一定温度下,1升难溶电解质饱和溶液中所含溶质的量,是浓度的一种形式。
单位:g·L-1;mol·L-1
s
Kspө
相同点
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点
浓度的一种形式
平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
无
AD型: Kspө=s2
A2D或AD2型: Kspө=s(2s)2=4s3
条件:
1)难溶电解质的离子在溶液中不发生任何
化学反应
2)难溶电解质要一步完全电离
×10-3 g .L-1, 求其Kspө。
解:
(OH)2的Kspө=×10-12,求其溶解度s 。
解:
平衡时 S 2S
同温时,同类型的难溶电解质,Kspө大,则s大。
不同类型的难溶电解质,只能求s来比较大小。
例题:Ag2CO3, Ag2CrO4,CaCO3,BaSO4中何者溶解度最大?
解: Ag2CO3 Ag2CrO4 CaCO3 BaSO4
Kspө ×10-12 ×10-12 ×10-9 ×10-10
显然:S(Ag2CO3)>S(Ag2CrO4)
S(CaCO3) >S(BaSO4)
S(Ag2CO3)= S(CaCO3 )=
S(Ag2CO3) >S(CaCO3),所以Ag2CO3溶解度最大。
难溶电解质AmDn溶液中,离子积QB=c´m(An+)·c´n(D m -)
(1)QB < Kspө时,不饱和溶液,无沉淀生
成;若体系中有沉淀存在,沉淀将会
溶解,直至饱和
(2)QB = Kspө时,饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态
(3)QB > Kspө时,过饱和溶液,有沉淀析出,直至饱和

溶
度
积
规
则