文档介绍：2022年江苏高考化学试题
化学
注 意 事 项
考生在答题前请仔细阅读本留意事项及各题答题要求
1．本卷总分值为120分，考试时间为100分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己H3COONa 与 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
15. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反响: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反响吸热)。试验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
以下说法正确的选项是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D. 当温度转变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1
非 选 择 题
16. (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，缘由是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图。
阳极的电极反响式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要缘由是_____________________。
17.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调整剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:
（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E 的反响类型为__________________________。
（3）写出同时满意以下条件的C的一种同分异构体的构造简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反响,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的构造简式:__________________。
（5）已知: (R代表烃基,R”代表烃基或H) 请写出