文档介绍：基 础 化 学
主讲教师：熊晔蓉
2012年12月
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第八章 氧化还原反应
氧化还原反应及其方程式的配平
电极电势
标准电极电势的应用
影响电极电势的因素
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=
-
-
①×3+②×2得：
KBr
CrO
K
KOH
4
2
+
+
(l)
Br
(s)
Cr(OH)
2
3
+
Br
CrO
2
4
+
-
-
(l)
Br
2
(s)
Cr(OH)
3
+
①
2Br
2e
=
+
-
-
(l)
Br
2
3e
O
4H
3OH
CrO
8OH
2
2
4
+
+
+
=
+
-
-
-
-
(s)
Cr(OH)
3
②
3e
O
4H
CrO
5OH
即：
2
2
4
+
+
=
+
-
-
-
(s)
Cr(OH)
3
10OH
+
-
(s)
Cr(OH)
3
2
(l)
Br
2
3
+
10KOH
+
(s)
Cr(OH)
3
2
(l)
Br
2
3
+
例3：配平方程式
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酸性介质：
氧化数较高的一边增加n个H+，另一边 增加H2O。或者说，在氧原子较多的一侧，增加2n个H+，另一边 增加2n个H2O
碱性介质：
氧化数较低的一边增加n个OH- ，另一边增加H2O。或者说，在氧原子较少的一侧，增加n个OH- ，另一边增加H2O
小结：配平氢、氧原子时
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‡ 电极电势 一、氧化反应实质与原电池 Galvanic Cells
-Zn原电池装置
anode
cathode
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(aq)
Zn
2e
Zn(s)
：
)
(
极
2
-
+
-
氧化反应
电子流出
负
Cu(s)
2e
(aq)
Cu
：
)
(
极
2
+
-
+
还原反应
电子流入
正
Cu(s)
(aq)
Zn
(aq)
Cu
Zn(s)
电池反应：
2
2
+
+
+
+
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
原电池由两个半电池(电极)组成，
每个半电池包括导电材料和电解质溶液。
两电极间存在电势差，称为电池的电动势：E池。
盐桥内充满饱和了KCl的琼脂，可以消除两溶液间
的电势差,并使溶液保持电中性，电子继续流动。
半电池反应(电极反应)
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‖
书写原电池符号的规则：
①负极“–”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖”表示。
③两电极参与电池反应的电对物质按所在相和各相接触顺序依次写出。
②半电池中两相界面用“ | ”分开，同相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明cB，pB 。
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-金属离子电极 电极符号 Zn | Zn2+ (c)
电极反应: Zn2+ (aq) + 2e Zn(s)
-金属难溶盐-阴离子电极
电极符号 Ag|AgCl | Cl– (c)
电极反应: AgCl(s) + e Ag(s)+Cl–(aq)
-离子电极
电极符号 Pt | H2(p) | H+ (c)
电极反应: 2H+ (aq) + 2e H2(g)
电极符号 C| Fe3+ (c1), Fe2+ (c2)
电极反应: Fe3+ (aq) + e Fe2+ (aq)
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例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。
‖
解：
)
(aq
2Cl
2e
)
g
(
Cl
极
正
2
-
-
+
)
(aq
Fe
e
)
(aq
Fe
极
负
3
2
+
-
+
-
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二、 电极电势
电极电势的产生：双电层
当金属电极插入含其金属离子的溶液中时,
金属离子(aq)
e
金属(s)
-
-
n
平衡时,在金属和溶液的相界面形成双电层，由于双电层的建立，金属电极与溶液间产生的电势差，称金属的电极电势。
组成电池的两个电极的电极电势之差即电池的电动势，即E池= E正- E负 。
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/H
H
电对：
2
+
电极反应：
表示为