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普通化学
第三版****题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
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第一章分散系
（1）溶液的凝固点下降
（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压
（3）溶液的凝固rmmm
反应在标准状态，低温自发。在转变温度，・gxr)=o
rm
G^^T)^^H吒298K)-T・S吒298K)
rmrmrm
T:H吒298K)/SX298K)]^283K
rmrm
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
H』298K)=3尸jCO2，g)+(-2)・^HjFe2O3，s)=^ol-1Smp98K)=4・S』Fe,s)+3S0CO2，g)+(-2)S』Fe2O3，s)+
(-3)Sm^C,s)=・ol-1・-1反应在标准状态下自发进行：
G^^T)^^H吒298K)-T・S吒298K)
rmrmrm
T>[・HW298K)/S吒298K)],即T>839K
rmrm
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
HX298K)=--1>0
rm
S吒298K)=189J・ol-1・-1>0
rm
反应在标准状态，任意温度均自发
(略)
2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
H吒298K)=-・ol-1<0
rm
S吒298K)=・ol-1・-1<0
rm
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标准状态，任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。
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第三章化学平衡原理
（1）正确，
2）错误，（3）错误。
K€=40
K{c(Fe2)/c}{p(H2)/p}{c(H)/c・}2
(3)-2x(1)-2x(2)得所求反应式
故：rG€=4rG㊀⑶-2rG€(1)-2rG㊀⑵
mmmm
{K(3)}4
{K(1)}2{K(2)}2
nRT
~V~
・-iC・698K
10L
116kPa
n(I)Bn(H)Bc(I).-1H10L・
p(I)p(H)x(I)妙八c—i・
p(HI)pp(I)p(H)
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=nRT
故对于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)
K{p(HI)p・}
{以巴)/"}{叫/"}
K叫/C・p(O)/p・
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K(293K).凹昱°!竺空1巴竺・
101kPa/100kPa
(1)O2(g)=O2(aq)
P(O2)=：
c(O)/c・
K(293K)2・・10氈
故：c(O2，aq)=-4mol•L-1
(2)K€=-3=
=4逆向自发Q=
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Ag2CO3(s)
Ag2O(s)+CO2(g)
rG€(383K)=
InK€(383K)=-rGm€(383K)/RT=-
K€(383K)=-3
K€=p(CO2)/p€
为防止反应正向自发，应保证Q>K€
故：p(CO2)>-1kPa
CCl4(g)
CCl4(l)
€/kJ•mol-1
fm
-
-
S€/J•K-1•mol-1m
CCl4(g)
=CCl4(l)
€=・
rm
mol-1
€=•mol-1•K-1
m
所以CC14的正常沸点为T1=348K
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa时，其沸点为304K。
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第四章化学反应速率
A的物理意义为PZ0,f的物理意义为相对平均动能超过E的A、B分子间的碰
0c
撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。
Z0基本不变，P不变，f大，k大，v大。
直线
d(气)・，d(叫)-・，
dtdt
略
解：
速率方程为kcm(NOC)l
H(O・4O0nolLL)m1•92104molL・
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m・2
(1)Wl(