酸碱平衡酸碱滴定法教案.doc

文档介绍：第七章酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择教学要求: 1 、掌握强酸(碱) 、一元弱酸(碱)被滴定时化学计量点与 pH 突跃范围的计算; 2 、了解酸碱滴定曲线的绘制; 3 、掌握影响滴定突跃大小( 长短) 的因素; 4 、能根据 pH 突跃范围正确的选择指示剂; 5 、掌握一元弱酸(碱)直接准确滴定的条件; 6、掌握多元酸(碱) 分步滴定的可行性条件, 会计算多元酸(碱) 各化学计量点的 pH 值。教学内容: 一、重要概念: 酸碱滴定曲线:以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标,以溶液 PH 为纵坐标,绘出的一条溶液 pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围: 化学计量点前后± % 相对误差范围内,溶液 pH 值的变化范围。二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1 、强酸(碱)滴定①举例: 以分析浓度为 -1 NaOH 溶液滴定 20 mL -1 HCl 溶液设滴定过程中加入 NaOH 的体积为 V mL : =0: [H +]=C HCl = -1 <V 0:????????????= HCl C HCl V HCl C NaOH V NaOH H C V HCl V NaOH ??? ??? ??余 =V 0: >V 0:????????????= NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH ??? ??? ??过量② pH 跃迁范围的计算当V= mL 时, 误差为- % : pH = 1510 .39 02 .01000 .0 98 .39 1000 .098 .19 1000 .000 .20 ???????????L mol c HCl 余00 .7 ][???pH KH W 当 V= mL 时, 误差为 % : pOH = pH = pH 跃迁范围为 - 。总结: 滴定阶段滴定前计量点前计量点计量点后溶液组成 V=0 HCl 、H 2O V<V 0 HCl 余、 NaCl 、H 2O V=V 0 NaCl 、H 2O V>V 0 NaCl 、 NaOH 过量、 H 2O pH值[H + ]=C HCl [H + ]= P H= [H + ]=C HCl 余当 V= mL (E r=- % )时, [H + ]= × 10 -5 pH= [H + ]=[H +] 水[H + ]=10 -7 pH= 7 [OH - ]=C NaOH 过量当 V= (E r= %)时, [OH - ]= × 10 -5 pOH= pH= ③滴定曲线从图中也可看出该滴定过程的 pH 突跃范围为 - 。酸碱指示剂的选择—滴定突跃范围凡变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内的指示剂均可用。故该滴定过程的突跃范围为 - , 可选用指示剂:酚酞、甲基橙、甲基红。④浓度对突跃范围的影响 1510 .40 02 .01000 .