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四、常见物质的分离、提纯和鉴别二、物质的分离和提纯
1、基本原理：混和物的分离是指用物理、化学方，通入水中生成无色的溶液并广■生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化
氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化
碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄火。SO气体也能使澄清的石灰水变
混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化
碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变成红
色。
甲烷
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO;不能使高猛酸钾溶液、漠水
褪色。
乙烯
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO。能使高猛酸
钾溶液、漠水褪色。
乙烘
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2,能使高猛酸钾溶液、漠水褪色。
(l)HI能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2) Na>K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。
(3) Ba+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4) Mg能与NaO舲液反应生成白色Mg(OH>沉淀，该沉淀能溶于NH4CI溶液。
(5) Al3+能与适量的NaOH^液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH§液。
(6) Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO,但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2】+。
(7) NH+俊盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。
(8) Fe2+能与少量NaOH^液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN容液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
(9) Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10) Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH§液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含32+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3. 几种重要的阴离子的检验
(1) OH能使无色酚猷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(2) Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(3) I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。
(4) SO2-能与含Bsi+溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。
2-、、一、■一一-一一
SO浓溶敝能与强酸反应，广生无色有刺激性气味的SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。
(5) S'能与Pb(NQ)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
CG2-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。
(6) HC(3T取含HC0盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCGT盐酸溶液里加入稀MgSGW液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO生成，同时放出CO2气体。
3-，一—・一、一、.、、一.
PC4含磷酸根的中性溶敝，能与AgNO反应，生成黄色Ag3PQ徂徒，该徂淀溶于硝酸。
(7) NO「浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4. 几种重要有机物的检验
苯能与纯漠、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和N&CO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
苯酚能与浓漠水反应生成白色的三漠苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
(1) 乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的CU