文档介绍：第二单元
我们周围的空气—知识点总结
课题1空气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，
用定量的方法研究了空气的成分，
第一次明确；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中:发出光明的蓝紫色的火焰
,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式
硫+氧气
点燃
二氧化硫
实验时，要在瓶底装少量水（防备瓶底炸裂，并吸收二氧化硫，防备污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
．．
在氧气中：强烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
．．
文字表达式：磷
+氧气
点燃
注意：五氧化二磷（
P2O5）是固体，不是气体
五氧化二磷
铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：强烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁
+氧气
点燃
四氧化三铁
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防备生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
与蜡烛的反应
实验现象：燃烧强烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠。
文字表达式：石蜡
+氧气
点燃
二氧化碳+水
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
：某些物质在一定条件下与氧气发生迟缓的氧化反应，称为迟缓氧化。迟缓氧化也放
热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐化、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体，在一定的条件下，能与好多物质发生反应并放出大量的热。在这些
反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常有的氧化剂；拥有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要强烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓
度大小成正比；
．．．．．
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上抢救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应种类：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋→E（简称“多变一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应
（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法（分别液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
实验原理：
表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体