文档介绍：第一章 溶液和胶体
物质聚集状态
分散系
溶液的浓度
稀溶液的依数性
胶体溶液
乳状液
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物质聚集状nm
悬浊液
乳浊液
不稳定、扩散慢、不能通过滤纸和半透膜、对光不产生散射
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相
单相体系：分子分散系
多相体系（存在界面）：胶体分散系，粗分散系
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三、分散度和比表面积
1、分散度
2、比表面积:
L愈小， S 0愈大，表明系统的分散度愈高
L
S 0 =
S
V
=
6 L2
L 3
=
6
L
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溶液的浓度
一、确定基本单元的原因和方法
二、质量分数
三、物质的量浓度
四、质量摩尔浓度
五、物质的量分数
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一、确定基本单元的原因和方法
（1）确定基本单元的原因
分析化学中滴定分析的主要依据是等物质的量规则：在化学计量点时，各物质基本单元的物质的量相等。
其关键在于基本单元的确定。
例： HCl + NaOH=NaCl+H2O
按等物质的量规则：
n (HCl)=n (NaOH)
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例：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
如基本单元选 H2SO4和 NaOH
n (H2SO4) ≠ n (NaOH)
n (H2SO4)/ n(NaOH)= ½
要使等物质的量规则成立，就要选择合适的基本单元。
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（2）确定基本单元的方法
基本单元的选择，一般是以化学反应的计量关系为依据的。
① 在酸碱滴定中，以得失1mol H+为标准，确定酸碱的基本单元。
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例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
∵ 2mol 的NaOH得到2mol H+，即1mol NaOH得到 1mol H+
∴ 碱的基本单元应为（NaOH）
∵ 1mol H2SO4失去2mol H+，
∴ 酸的基本单元为(1/2H2SO4)
等物质的量规则 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH)
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② 在氧化还原反应中，以得失1mol电子为标准，确定氧化剂和还原剂的基本单元。
例：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
∵ 6mol Fe2+失去6mol电子，被氧化为 6mol Fe3+，即 1mol Fe2+失去1mol电子。
∴还原剂的基本单元为（ Fe2+）
∵ 1mol Cr2O72- 得到6mol 电子
∴氧化剂的基本单元为（1/6 Cr2O72- ）
等物质的量规则：n(Fe2+) = n(1/6 Cr2O72- )
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，不同基本单元物质的量间的关系
例：已知硫酸的质量为147g，计算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。
解：已知m=147g M(1/2H2SO4)= 49 g · mol-1
M(H2SO4)= 98 g · mol-1 M(2H2SO4)= 196 g · mol-1
由 公式可计算
n(1/2H2SO4) = m / M(1/2H2SO4) = 147/49 = 3mol
n(H2SO4) = m / M(H2SO4) = 147/98 =
n(2H2SO4) = m / M(2H2SO4) = 147/196 =
显然： n(H2SO4) = 1/2 n(1/2H2SO4) =2 n(2H2SO4)
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推广之： n (B) = b n (b B)
当体积一定时：c (B) = b c (b B)
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二、质量分数
100份质量的溶液中所含溶质的质量份数称为该溶液的质量分数浓度。用ωB 表示。
m溶质（g）
ωB = 100%
  m溶液（g）
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三、物质的量浓度
单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，用 CB 表示，单位：mol..L-1
nB（溶质 mol） m （溶质 g）