文档介绍：: .
弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，
使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促
进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
以电离平衡CH3COOH*H3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
项目
平衡移
动方向
c(H+)
n(H+)
c(Ac)
c(OH-)
c(H+)/c(HAc)
导电能力
电离程度
加水稀释
向右
减小
增多
「减小
「增多
增多
减弱
增大
加冰醋酸
向右
增大
增多
增多
减小
减小
增强
减小
升高温度
向右
增大
增多
增多
增多
增多
增强
增大
加NaOH(s)
向右~
减小
减少
「增多
「增多
增多
增强
增大
H2SO4(浓)
增大
增多
减少
减少
增多
增强
减小
加醋酸俊(s)
时
减小
减少
增多
增多
减小
增强
减小
加金属Mg
向右
减小
减少
增多
增多
增多
增强
增大
加CaCO3(s)
|向右
减小
减少
P增多
「增多
增多
增强
增大
四、电离方程式的书写
(1) 强电解质用=,弱电解质用
(2) 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3b^H++HCO3-，HCO3-L^H++CO32-,以第一步电离为主。
NH3-H2O—NH4++OH-Fe(OH)3—Fe3++3OH-
(3) 弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO^"c(H十)，c(CH3COO°H++CO32-Ka=
(4) 强酸的酸式盐如NaHSO4完全电c(CH3COOH)离，但在熔融状态和水溶
液里的电离是不相同的。c(NH4)c(OH-)Kb二熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-c(NH3，H2O)溶于水时
NaHSO4=Na++H++SO42-
五、电离平衡常数(相当化学平衡常数)在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的
乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数，通常用Ka表示弱酸的电离常数。
AB?A++B
c(A)姮)皿离-c(AB)(1)
K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强;
K值越小，电离
程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。
(2)
K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，,值不变；温度不同，K值也不同。
(3)
Ki、K2、
多元弱酸的K:多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用
K3分别表示，但第一步电离是主要的。如：磷酸的三个K值，Ki>K