文档介绍：第13章氢和稀有气体
13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？
1、解：氢作为能源，具有以下特点：
原料来源于地球上储量丰富的水，因此资源不受限制；
氢气燃烧时放出的热量很大；
作为燃料的最大优点是燃烧后的产在氢键。
（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再协作Lewis酸。
另外，F原子的电负性较大，减弱了中心原子N的负电性。
14-6 从盐卤中制取Br2 可用***气氧化法。不过从热力学观点看，Br- 可被O2 氧化为Br2 ，为什么不用O2 来制取Br2 ？
14-7通Cl2于消石灰中，可得漂白粉，而在漂白粉溶液中参加盐酸可产生Cl2 ，试用电极电势说明这两个现象。
7、解：因为Cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为，所以Cl2在碱性条件下易发生歧化反响。
而在漂白粉溶液中参加盐酸后，酸性条件中, ，故而如下反响可以向右进展:
HClO + Cl- + H+ = Cl2 + H2O
14-8 下列哪些氧化物是酸酐：OF2 ﹑Cl2O7﹑ClO2﹑Cl2O﹑Br2O 和 I2O5 ？若是酸酐，写出由相应的酸或其它方法得到酸酐的反响。
8、解：Cl2O7是HClO4的酸酐。Cl2O，Br2O分别是HClO，HBrO 的酸酐
14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和 KClO4 这三种盐？
9、解：分别取少量固体参加枯燥的试管中，再做以下试验
参加稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;
KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O
参加浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;
8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O
另一种则为KClO4
14-10 以 I2 为原料写出制备HIO4﹑KIO3﹑I2O5 和KIO4 的反响方程式。
14-11（1）I2 在水中的溶解度很小，试从下列两个半反响计算在298K 时 ，I2饱和溶液的浓度。
I2(s) + 2e- ≒ 2I-； Φθ =
I2(aq) + 2e- ≒ 2I-； Φθ =
（2） I2 -1 KI 溶液中而得到I3- 溶液 。I3-生成反响的 Kc ，求 I3- 溶液中I2 的浓度。
14-11、(1)I2（aq）=I2（s）
K=exp（ZFE/RT）
=812
K=1/[I2（aq）]
I2（aq）=1/812=
(2) I2+I-=I3-;
KC=;所以[I2]=
解得x=0 .0934mol/L。
14-12利用电极电势说明下列现象：在淀粉碘化钾溶液中参加少量NaClO 时 ，得到蓝色溶液A，参加过量NaClO 时 ，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体 Na2SO3 于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3 过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再参加NaIO3 溶液蓝色的A 溶液又出现。指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反响方程式。
12、解：A：I2 ；
B：NaIO3 ；
C：NaI
14-13写出碘酸和过量 H2O2 反响的方程式，如在该体系中参加淀粉，会看到什么现象？
13、解：HIO3+3H2O2=3O2+HI+3H2O；假如在该体系中参加淀粉，溶液渐渐变蓝，后又褪色。
14-14写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。
14、解：（AlCl3）2；（AlBr3）2；（AlI3）2；分子中均含有配位键
14-15什么是多卤化物？与I3- 离子比拟，形成Br3-﹑Cl3- 离子的趋势怎样？
14-16什么是卤素互化物？
（a）写出ClF3﹑BrF3 和 IF3 等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。
（b）下列化合物与BrF3 接触时存在爆炸危急吗？说明缘由。
SbF5 ; CH3OH ; F2 ; S2Cl2
（c）为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大？
14-17 试验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H2SO4 确定此盐的性质和名称。
17、解：利用卤化物与浓硫酸反响的不同现象，可以鉴别。
14-18 请按下面的实例，将溴﹑碘单质﹑卤离子及各种含氧酸的互相转化和转化条件绘成互相关系图。
第15章氧族元素
15-1空气中O2 与N2 的体积比是21:78 ，在273K O2: mL ,N2:2