文档介绍：第八章
酸碱平衡和酸碱滴定
一、教学基本要求
熟悉弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡。
熟悉水溶液中酸碱各种组分的分布系数及分布图。
掌握各类酸、碱及缓冲溶液 pH值的计算方法。
了解各类离子与水
mol dm·-3 HAc. 加入等体积的 mol dm·-3 HCl 。
b.
mol dm·-3 HAc 加入等体积的 mol dm·-3 NaOH 。
mol dm·-3 HAc 加入等体积的蒸馏水。
d. mol

-3 -3
dm· HAc 加入等体积的 mol dm· NaAc 。
下列溶液哪些为缓冲溶液？
a 六次甲基四胺加适量 HCl

的混合溶液。

（）
NaCl 加入适量 HCl 的混合溶液。
NaH 2PO4 与 Na 2HPO4 的混合溶液。
d. mol dm·-3 HAc 与 mol dm·-3 NaOH 。
比较下列滴定，哪种类型滴定突跃最大？（）
mol dm·-3 NaOH 滴定 mol dm·-3HCl 。
mol dm·-3 NaOH 滴定 mol dm·-3 HCl 。
mol dm·-3 NaOH 滴定 mol dm·-3 HAc 。
mol dm·-3 NaOH 滴定 mol dm·-3 HCOOH 。
下列酸碱水溶液能够准确滴定的是（）
mol dm·-3 H 3BO 3
mol dm·-3 NaAc
mol dm·-3 NH 4+
mol dm·-3 Na 2B 4O7
下列关于指示剂的说法哪一个是正确的（）
指示剂为有色物质。
指示剂为弱酸或弱碱。
指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
用已知浓度的 NaOH 滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的 pK a 愈大，则（）
消耗 NaOH 的量愈多。
滴定突跃愈大。
滴定突跃越小。
滴定终点时指示剂颜色变化愈不明显。
在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素？（）
滴定突跃的范围。
指示剂的变色范围。
指示剂的颜色变化。
指示剂分子量的大小。

H3PO4 的 pK a1θ
~ pK a3θ 分别是
,
, ，当 H3PO4
溶液的
pH = 时
2-
-
（
）
c(HPO 4
) / c(H 2PO4 )是
a. 10 : 1
b. 1 : 5
c. 1 : 2
d. 1 : 10

用标准 NaOH 溶液滴定同浓度的 HAc ，若两者的浓度均增大
10 倍，以下叙述滴定曲
线突跃大小，正确的是：
（
）
a. 化学计量点前后 % 的 pH 均增大。
b. 化学计量点前
% 的 pH 不变，后
%的 pH 增大。
化学计量点前 % 的 pH 减小，后 %的 pH 增大。
化学计量点前后 %的 pH 均减小。
3. 填空题
用吸收了 CO2 的标准 NaOH 溶液测定工业 HAc 的含量时，分析结果会
；如
以甲基橙为指示剂，用此溶液测定工业
HCl 的含量时，分析结果会
(偏高，
偏低，无影响 )。
Na 2B 4O7·10H2O 作为基准物质用来标定
HCl 溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保
存。这样，对标定 HCl 溶液的浓度会
(偏高，偏低，无影响 ) 。

根据酸碱质子理论，
OH -的共轭酸是
。

六亚甲基四胺的 pK
θ
=
，用它配制缓冲溶液时的
pH
缓冲范围是
，
b
NH 3
的 pK bθ = ，其 pH 缓冲范围是
。

H2C2O4 的 pK a1θ