文档介绍：酸碱平衡和酸碱滴定法
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Inorganic & Analytical Chemistry
电离理论(ionization)
电解质在水溶液中能电离
电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸
电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱离(浓度极低时需考虑水的电离)
酸碱指示剂：借助颜色变化来指示溶液的pH值。HIn ⇌ H++In-
pH试纸：由多种指示剂混合溶液浸透试纸后晾干而成。
pH计
pH值的测定
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cKө≥20Kwө 时，忽略水的电离
当α< % 或 c/Kө ≥500时
一元弱酸（碱）
B:
HA:
例: .L-1 HAc mol .L-1 NaAc 溶液的pH值。
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多元弱酸 Ka1ө ＞＞Ka2ө ＞＞Ka3ө ，c(H+) 主要决定于第一步电离， c(H+)计算同于一元弱酸:
多元弱酸（碱）
c/Ka1ө ≥500时
在二元弱酸中，Ka1ө ＞＞Ka2ө , 忽略第二步电离，其酸根浓度近似等于Ka2 。
********P149例6-5*********
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如果不能满足Ka1ө ＞＞Ka2ө , 则不能近似处理，而应该用完整的计算公式，或者需要计算其它离子的浓度时也要用完整公式，（精确计算式往往都是高次方程），例如：
在H2S溶液中
【H+】=2【S2-】
H2S=2H++S2-
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酸碱溶液pH的计算步骤
全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算
物料平衡 电荷平衡 *质子条件
化学平衡关系
[H+]的精确表达式
近似处理
近似式
进一步近似处理
最简式
略
***物质和多元弱酸弱碱的计算
先判断溶液性质，再利用相应的公式计算
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（碱）各组分浓度的影响
分布系数：酸（碱）溶液中，某组分的平衡浓度占酸（碱）总浓度的分数
HAc溶液
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Inorganic & Analytical Chemistry
缓冲作用：向溶液中加入少量的酸或碱、由于化学反应产生少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度都能基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。
缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液，实际应用很重要。
人体血液NaHCO3-H2CO3
人体胃液NaCl、KCl、HCl
牙釉质主要成分为纳米羟基磷灰石Ca10（OH）2（PO4）6，在口腔中存在解离平衡Ca2+、OH-、（PO4）3-。糖酵解产生H+，F-可取代OH-
四、酸碱缓冲溶液
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缓冲溶液的组成：
一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，如HAc-Ac-, NH4+-NH3等，抗外加酸碱、抗稀释；***物质也是。
高浓度的强酸或强碱溶液（pH<2或pH>12）也具有一定的缓冲能力，抗外加酸碱但不抗稀释。
弱酸及其共轭碱
弱碱及其共轭酸
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缓冲溶液pH的计算
弱酸HA及其共轭碱A-组成的缓冲溶液
MBE：[HA]+[A-]=cHA + cA-，[Na+]= cA-
CBE：[H+] + [Na+] = [OH-] + [A-]
合并两式， [A-] = cA- + [H+] － [OH-]
[HA] = cHA － [H+] + [OH-]
由弱酸的解离平衡式得：
(1)
精确式
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当pH<6时，忽略式（1）中[OH-]：
当pH>8时，忽略式（1）中[H+]：
当cA- >>[H+]－[OH-]， cHA >>[OH-]－[H+]：
(2)
(3)
(4)
最简式
近似式
近似式
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式（4）取负对数，得：
例 ·L-·L-1NH3缓冲溶液的pH？
解：Kb=×10-5，Ka=×10-10，浓度较大，用最简式