文档介绍：一、授课目的与考点分析
1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。
2、这部分内容是初三上学期的重点内容，也是平常考试包括中考常考的考点是一个重点，对初学者来说可能是一个难点，但若理解了其概念及用法加
，关于其描述正确的是
B.
C. 2mol SO2 的质量为 64 g D.
（二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算
（1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。
（2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容
化学方程式表示的意义
化学方程式表示的意义
实例（S+O2 点燃〉SO2）
质的方面：表示反应物、生成物和反应条件
反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件丿燃
化学方程式表示的意义（如下表所示）
乏点
量的方面：、生成物之间的质量比各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比
、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）
S + o2 点燃 > so2
(32x1) : (32x1) : (64x1)
即 1 : 1 : 1
S+O2 点燃 > SO2
1:1:1
根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比
根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知量（一般来说，求什么就设什么）
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并在相应化学式的下面，把题中已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
注意：①各物质的质量比不用化简约分；②不是相关量不用标出；③设未知量x时，x不带单位；④化学方程式一定要书写正确；⑤一定要带入纯净物的量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量；⑥若不用相对分子质量算，用化学计量数计算，需要换算成物质的量。
例：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石： CO2+4Na > C（金刚石）+2Na20计算92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
解：设92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x （一设）
CO2+4Na > C（金刚石）+2Na20 （二写）
92 12
92g x
（三找）
92/92g=12/x
X=12g （四列）
12gF96%= （五解）
答：可制得含碳96% （六答）
若把题目改成：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO2+4Na > C（金刚石）+2Na20计算20mol的金属钠可以获得多少摩尔的金刚石？
解：设20mol的金属钠可以获得x摩尔的金刚石
C°2+4Na > C（金刚石）+2Na 0
2 、 / 2
4 1
20 x
4/20=l/x
X=5mol
答：20mol的金属钠可