文档介绍：有关金属计算题化学解题技巧
有关金属计算题化学解题技巧
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有关金属计算题化学解题技巧
有关金属计算题的化学解题技巧
，充分反响后，节余金属为g
计算放出H2多少升(标值891011AlO2-浓度10-310-210-11试写出碱性条件下AlO2-
与PH的关系式：
解析：常温下pH=8时，c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L
c(AlO2-)=10-3mol/L
pH=9时，c(H+)=10-9mol/Lc(OH-)=10-5mol/Lc(AlO2-)=10-2
mol/L
pH=10时，c(H+)=10-10mol/LcOH-)=10-4mol/Lc(AlO2-)=10-1
mol/L
pH=11时，c(H+)=10-11mol/Lc(OH-)=10-3mol/L
c(AlO2-)=100=1mol/L
pH=-lgc(H+)有c(H+)=10-pH
联立有：c(AlO2-)=10pH-11(提示：关系式可否正确，可带入检
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)
向混杂溶液中加入NaOH容液，使溶液的pH=11，需要加入
NaOHg(忽略溶液的体积变化)
解析：(方法一)中和盐酸耗资NaOH的物质的量为mol，
pH=11，积淀Mg2+耗资NaOH的物质的量为mol，
pH=11时，c(AlO2-)=1mol/L，n(AlO2-)=1mol因为溶液呈碱性，因此Al3+不能够大批共存，由Al元素质量守恒有：nAl(OH)3=n(Al)-n(AlO2-)，mol1molAl3+转变为AlO2-需要4molOH-，molAl3+转变为Al(OH)3需要molOH-，因此需要加入NaOH的物质的量为:
molm(NaOH)=196g
(方法二)pH=11时，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2溶液，由质
量和电荷守恒有：
n(Na+)=n(AlO2-)+n(Cl-)而mol
n(AlO2-)=1mol因此molm(NaOH)=196g
方程或方程组法
依据质量守恒和比率关系，依据题设条件成立未知数，列方程
或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技术也是最重要
的计算技术。
例题
有某碱金属M及其相应氧化物的混杂物共10g，跟足量水充分反响后，小心地将溶液蒸干，获得14g无水晶体。该碱金属M可能
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( )
(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、)
解析：
M的原子量为x，解得＞x＞，解析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断吻合题意的正确答案是B、C。
守恒法
化学方程式既然能够表示出反响物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数目关系，那么就必然能反响出化学反响前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。用守恒规律，能简化解题步骤、正确迅速将题解出，收到事半功倍的收效。
例题
将g纯铁粉溶于适合稀H2SO4中，加热条件下，用
氧化Fe2+，充分反响后还需的Cl2才能完整氧
Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。解析：
093＝＋，x＝3，5－3＝2。应填：+2。(得失电子守
)
差量法
找出化学反响前后某种差量和造成这种差量的本质及其关系，
列出比率式求解的方法，即为差量法。其差量能够是质量差、气体体
积差、压强差等。
差量法的本质是依据化学方程式计算的巧用。它最大的长处是：
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只要找出差量，即可求出各反响物耗资的量或各生成物生成的量。
例题
加热碳酸镁和氧化镁的混杂物mg，使之完整反响，得节余物
ng，则原混杂物中氧化镁的质量分数为( )
解析：
MgCO3的质量为x，MgCO3MgO+CO2↑混杂物质量减少，应选A。
平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思想和解题，断
MA或MB的取值范围，进而奇妙而迅速地解出答案。
例题
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混杂物10g与足量
的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为L，则混杂物中必然含有
的金属是( )
解析：
各金属跟盐酸反响的关系式分别为：Zn—H2↑，Fe—H2↑，
2Al—3H2↑，Mg—H2↑。若单独跟足量盐酸反响，(标准
状况)需各金属质量分别为“Zn∶；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g”，
此中只有铝的质量小于10g