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第一章：酸碱盐
一、酸碱指示剂〔简称指示剂〕：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液在酸溶液中在碱溶液中
指示剂
石蕊溶液红色蓝色
H↑
2
2
4
4
2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑
〔亚铁溶液浅绿色〕
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
2Al+3HSO
=Al〔SO〕+3H
2
↑
2
4
2
4
3
3．酸+金属氧化物=盐+H2O
在工业上，可利用此性质除掉金属外表的锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(三价铁溶液黄色)
〔铁锈渐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色〕
CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O
CuO+HSO=CuSO+HO
2
4
4
2
+盐=新酸+新盐
反应条件：生成物中有积淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl
↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、酸+碱=盐+水
KOH+HNO
=KNO
+HO
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
3
3
Ca(OH)
+2H
O
2NaOH+H
2
O
+2HCl=CaCl
2
2
SO=NaSO+2H
2
2
2
4
2
4
四、常有的碱
〔一〕几种常有的碱
〔1〕氢氧化钠〔NaOH〕：有强烈的腐化性，
俗名为火碱、烧碱、苛性钠
。使用氢氧化钠时一定要特别小
心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲刷，并涂上
硼酸溶液。
实验
现象
结论
氢氧化钠的颜色、状态
白色、块状固体
—
将氢氧化钠放置在外表皿上，
放置一会儿
外表变得潮湿
氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，
用水
试管发热
氢氧化钠溶解时放热
触摸试管外壁
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并渐渐溶解，这种现象叫做
潮解。利用这种性质可作某些气体的