文档介绍：实验11电导法测定醋酸电离平衡常数
一、目的要求
测定醋酸的电离平衡常数。
掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、原理
醋酸在水溶液中呈下列平衡：
HAc=H++Ac
c(1-a)caca
式中c为醋酸浓度；a为电离度，实验11电导法测定醋酸电离平衡常数
一、目的要求
测定醋酸的电离平衡常数。
掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、原理
醋酸在水溶液中呈下列平衡：
HAc=H++Ac
c(1-a)caca
式中c为醋酸浓度；a为电离度，则电离平衡常数Kc为：
ca2
Kc=1-a
定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数
Kc值。
醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测
定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示
图11-1浸入式电导池
若两电极间距离为1,电极的面积为A,则溶液电导G为:
G=kA/1
式中：k为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的
浓度有关。因此常用
摩尔电导L来衡量电解质溶液的导电能力。
m
L与k之间的关系为：
m
L=10-3k/c(11-1
m
)
式中L的单位是S・m2・mol-i。k的单位为S•m-10c的单位为mol・dm-3。
m
弱电解质的电离度与摩尔电导的关系为:
A
m
—A8
a=m
(11-
2)
为无限稀溶液的摩尔电导，对于醋酸溶液:
Kc=A：(A
cA2
m
8—A)
mm
(11-3)
可由下式计算:
(HAc)=九：(H
)+九8(Ac-)
m
(11-4)
九8(H+
m
,T)=九8(H
m
,)[l+(t—25。C)]
(11-5)
九8(Ac
m
-,T)=2(Ac-,)[1+(t—25。C)]
m
(11-6)
九8(H+
m
,25。C)=-4S•m2•mol-1
(11-7)
九8(Ac
m
-,25°C)=-4S•—1
(11-8)
式中t为体系的摄氏温度。根据以上关系式，只要测得不同浓度下的电导，就可计算出摩尔电导，再由(11-3)式计算出Kc。
三、仪器与试剂：
仪器：DDS-12A型或DDS-11A型电导率仪1台;恒温水槽1套；电导
池1个；1mL移液管1支;25mL容量瓶5个。
试剂：醋酸（分析纯）；;二次蒸馏水。
四、实验步骤
熟悉恒温水槽装置：恒温水槽由继电器，接触温度计，水银温度计，加热器，搅拌器等组成。其操作步骤如下：接通电源，调节接触温度计的触点使其控制温度为25°C。当继电器的红灯亮时，恒温水槽的加热器正在加热；当继电器的绿灯亮时，恒温水槽的加热器停止加热。恒温水槽的温度应以水银温度计的读数为准，当槽温与25C有偏离时，小心调节接触温度计的调节螺帽，使恒温水槽的温度逐步趋近25Co
注意：继电器只能用来控温，它不能用作电源开关，当实验结束后，一定要断开电源开关。
配制HAc溶液：，，，，，均以蒸馏水