文档介绍：一、有关化合物化学式的计算
例1：赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分是Fe”3。请同学们根据Fee,的化学式从定量的角度通过计算尽可能多的列出一些信息。（已知：相对原子质量Fe-56 0-16 ）
教师巡视，和学生交流，然后让学生总吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁 1200 吨,炼出的生铁中最多含铁 840吨,这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为 o 若炼出的生铁中含杂质3%,哪么生铁的质量为吨。
若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%,哪么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为 60% 。（已知：相对原子质量Fe-56 0-16 ）
1500 吨
X 80%
1200 吨
X 70%
840吨
铁矿石质量
X氧化铁质量分数
氧化铁质量
X铁元素质量分数
铁元素质量
铁矿石中的
氧化铁中的 ”
X铁矿石中铁元素的质量分数
840 吨 4- (1-3%) = 吨
铁元素
:生铁中铁元素质量分数
生铁
质量
质量
铁矿石质量X铁矿石中氧化铁质量分数X氧化铁中铁元素质量分数=铁元素质量
铁矿石质量X铁矿石中铁元素质量分数=铁元素质量
铁矿石中氧化铁质量分数X氧化铁中铁元素质量分数=铁矿石中铁元素质量分数 80%X70% = 56%
教师巡视，和学生进行交流，最后通过个例总结得出共性：
X不纯物中的某元素的质量分数C%
总结：A%XB% = C% ；简单记忆方法：小的质量分数等于两个大的质量分数之积。
【巩固练习】尿素是重要的氮肥，尿素的化学式为C0（NHM。计算：
尿素的相对分子质量为 60 o
有一不纯的尿素样品，%,若已知杂质不含氮元素，此化肥的有
效成分尿素的质量分数为 96% 。（已知：相对原子质量H-l C-12 N-14 0-16 ）
【分析】可以把C0（NH2）2改成CON2H4 ,然后再进行各种各样计算。
尿素质量X尿素质量分数X尿素中氮元素质量分数=氮元素质量
100克X尿素的质量分数X 28/60X 100% = 44. 8克
尿素质量分数=（ X60） / （28X100） =96%
尿素中氮元素的质量分数为：46. 67%
【注意】不要把中间的数据化成小数后再进行计算，最好把所有式子列好，然后再带入数据进行最后的化简和计算。同时检查最后的结果是否能成为比较简单的数据。一般情况下，都是能除尽的数据。

例3：某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21： 8,则该氧化物的化学式为（ C ）
A. FeO B. Fe2（）3 C. Fes04 D.
Fe（OH）3
教师巡视，引导学生展示思维过程。
方法1:尝试法根据选项分别进行尝试。
FeO中铁元素与氧元素质量比为 7： 2
Fe”3中铁元素与氧元素质量比为 7： 3
FeaOi中铁元素与氧元素质量比为 21： 8
方法2：设化学式法设铁的氧化物的化学式为FeQ,然后计算求出铁原子和氧原子个数比。
56x: 16y=21:8 x:y=3:4 所以答案为 C。
【课后练习】
1、春季，学校管理员为了使花