文档介绍：九年级化学知识点
关于溶液
、碱、盐的溶液能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，由于溶液中没有自由移动的离子。
，溶剂只能一种。固体、液体、气体都
留意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避开与方法①混淆。
建议：先用方法②计算更简便。
九年级化学学问点
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中参加洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成很多细小的的液滴，而不聚拢成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中集中，这一过程汲取热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，集中过程汲取的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度上升如：NaOH、浓H2SO4;
有的溶质溶解时，集中过程汲取的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3
重视探究题学问点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是以下常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反响后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的试验学问
气体发生装置、收集装置、净扮装置、枯燥装置的选取及连接问题。
学生应熟识试验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。试验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
计算题要稳固典型题型
如化学反响方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反响生成氢气