文档介绍：教课方案优选：高中化学《碱金属的化学性质》教课方案
教课方案优选：高中化学《碱金属的化学性质》教课设
计
●教课目的
，并能运用子，
并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推断。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实考据明，Na、K拥有相似的化学性质。K比
Na更简单燃烧，K与水反应比Na与水反应更强烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。若是说
K与
Na
的化学
性质相似是因为的最外层电子数相等而引起的，那么
K比
Na
性质爽朗又应该怎样讲解呢
?
［学生议论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子
能力的难易程度决定的。随核电荷数的增添，原子的电子层
数渐渐增加，原子半径也渐渐增大，原子查对最外层电子的
引力渐渐减弱。所以，的原子失掉最外电子层中电子的能力
渐渐加强，也就是说从锂到铯，它们的金属性渐渐加强。所
以，K与O２及水反应时要比Na强烈。
综合上述实验及解析，我们可得出碱金属的以下性质：
点燃［板书］
２Na＋O２======Na２O２
［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。
［学生练****教师板书］
Li＋O２======2Li2O
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立刻燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化
物。
碱金属除了能与O２反应外，还能够与Cl２、S等大多数
非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯
渐渐加强。
［过渡］除Na、K外，其余也都能够和水反应生成相应
的碱与H２。
［板书］
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学
方程式。
［找一个同学上黑板板书］
Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑
K＋2H２O====2KOH＋H２↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑
［教师］展望它们与水反应的强烈程度并证明原因。
［学生回答］
［讲解］上边的实验及大批事实说明，随核电荷数的增添，原子的电子层数增加原子半径增大，它们的金属性由锂到铯渐渐加强。
［过渡］由刚刚我们所学的碱金属的化学性质可知，的化学性质随核电荷数的递加而体现出必然的相似性和递变
性。那么，碱金属的物理性质可否也吻合上述规律呢?
大家解析课本上表2—1，并总结出物理性质的特色和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大