文档介绍：化学必记知识点和常考知识点总结
第一部分化学反应和化学方程式
一、 记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、 Na — Na2O — Na2O2 一 NaOH — Na2CO3 — NaHCO3 一 NaCI —阳离子个数比为1： 1
NaCI中Na+周围的CI-为6, CI-周围的Na+也为6； CsCI中相应离子则为8
通式：
烷CnH2n+2 烯& CnH2n 焕炷 Cn&n一2 苯的同系物 CnH2n_6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle (其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Q=(2a+d+2-b-e)/2
各种炷基种类
***一1 乙基一1 丙基一2 丁基一4 戊基一8
%,有机化合物中H的质量分数最大为甲烷25%,
重要公公式 c= (1000xw%xp) /M
M=m 总/n 总 M= 标 M=DM'
(20)重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 AI(OH)3
16 。〜CH4
几种有色物质
黑色：C、CuO> MnO2> FeO> Fe3O4
黄色：Na2O2> S、Agl、AgBr (浅黄)
红色：红磷、CU2。、Cu、NO2、Br2 (g)、Fe(SCN)3 Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4«5H2Oo 高橘酸钾、紫红色
绿色：Cu2(OH)2CO3> CuCI2?§M> Fe2+
常见的20种电子式
H2 N2 02 H20 H2O2 C02 HCI HclO NH3 PCI3 CH4 CCI4
NaOH Na+ Na2O2 MgCI2 NH4CI CaC2 -CH3 —OH
几种重要物质的用途
。3：①漂白剂②消毒剂
CZ：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制***仿等有机溶剂和多种农药
N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和***
Na：①制阻202等②冶炼Ti等金属 ③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂
AI：①制导线电缆 ②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等
NaCI：①化工原料②调味品③腌渍食品
C02：①灭火剂②人工降雨③温室肥料
NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉
Agl：①感光材料②人工降雨
SO2：①漂白剂②杀菌消毒
H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱***剂 ②火箭燃料
CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
NH3：①制***铉盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂
AI2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)
甘油：①重要化工原料 ②护肤
苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
几种常见物质的俗名
重晶石一BaSCU 明矶一KAI(SO4)2“2此0 蓝矶、胆矶一CuSOKH?。
熟石膏一2CaSC)4・H2。 石 »- 小苏打一NaHCOa
纯碱一Na2CO3 碳铉一NH4HCO3 干冰一CO2
水玻璃(泡花碱)一Na2SiC>3***仿一CHCh甘油一CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸一
C6H5OH福马林林(蚁醛)一HCH。 冰醋酸、醋酸一CH3COOH 草酸一
HOOC—COOH 硬脂酸一C17H35COOH 软脂酸一Cis&iCOOH 油酸一
C17H33COOH 甘氨酸一H2N—CfCOOH
第三部分高中化学教材常考实验总结及命题方式解读
一、配制一定物质的量浓度的溶液
：
1、 步骤：(1)计算(2)称量： (保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液 冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸t留水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馅水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7) rn 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名
称、浓度。
2、 所用仪器：(由步骤写仪器)
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
常见的容量瓶：lOOmL、250mL、50