(精编资料推荐)报告示例：实验三 醋酸解离度和解离常数的测定.docx

文档介绍：山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称
基础化学实验 1
指导教师
周磊
实验日期
院（系）
专业班级
实验地点
实验楼 A 座 412
学生姓名
学号
同组人
山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称
基础化学实验 1
指导教师
周磊
实验日期
院（系）
专业班级
实验地点
实验楼 A 座 412
学生姓名
学号
同组人
实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
学****正确使用酸度计。
进一步练****溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。二、实验原理
HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
HAc
＝
H + ＋
Ac -
K a
起始浓度 (mol L -1 )
c
0
0
平衡浓度 (mol L -1 )
c –cα
cα
cα
K a 表示 HAc 的解离常数
, α 为解离度
, c为起始浓度。根据定义：
[H ]
K a
c
2
c
1
醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温
度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ] ，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和 K a
值。取所得的一系列 K a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂
仪器 ：酸度计 , 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶
(50mL), 烧杯 (50mL)
试剂： HAc 溶液， NaOH 标准溶液 , 酚酞
四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示）
醋酸溶液浓度的测定
配制不同浓度的醋酸溶液
1
3. 不同浓度醋酸溶液
pH 值的测定
五、结果记录及数据处理