文档介绍：知识点总结年级：高二化学化学反应原理复****一)【知识讲解】第1章、化学反应与能H转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能虽3、反应始变的计算盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，示。如反应物a的平衡转化率的表达式*100%=：*xlOO%为：
以(A)=平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
压强的影响Vg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
Vg^O的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
【例题分析】例1、已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=—47kJ/molFe3C4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)△H=+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质，但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)X2+方程式(2);可表示为(3)X2+(2)
得：2Fe3O4(s)+2CO(g)+3Fe2O3(s)+CO(g)=6FeO(s)+2CO2(g)+2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=+19kJ/molX2+(-47kJ/mol)整理得方程式(4):Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g);△H=—3kJ/mol将(1)—(4)得2CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)-2FeO(s)-CO(g);△H=—25kJ/mol-(-3kJ/mol)整理得：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO(g);△H=—11kJ/mol答案：FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+CO(g);△H=—11kJ/mol例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO和N&CO的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO的混合气体为阴极助燃气，制得在650C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
2--阳极反应式：2C^2COt4CO+4e
阴极反应式：；总电池反应式：。
解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中