文档介绍：? 2012 迁安一中高三化学一轮复衡移动考纲要求考情分析 (浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。 、生产和科学研究领域中的重要作用。 。 。。一、化学学平衡移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。勒夏持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含: ①影响平衡的因素: 浓度、压强、温度三种; ②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂; ③平衡移动的结果: 只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。⑵、平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动。 (只改变一个条件) 化学平衡状态υ正=υ逆外界条件改变引起速率变化υ正≠υ逆υ正=υ逆υ正>υ逆υ正<υ逆向右移动不移动向左移动原因方向结果过程分析结果分析 、逆反应速度是否相等判断: 、压强、温度、催化剂等。 c(反应物)增大, v 正突增为 v’正,v 逆不变,出现 v’正>v’逆,平衡正移,使 v’正渐减, v’逆渐增,直至 v’正=v’逆时平衡, 且此时有 v’正=v’逆>v 正=v 逆。转化率:对于反应 mA(g )+ nB(g ) pC(g )+ qD(g ) 若增大的是 c(A ),则A的转化率减小, B的转化率增大 ( ( 1)、浓度 t 2 V”正= V ”逆 V ’逆V ,正t 3 V 正= V 逆V 正V 逆t 1t(s) V( molL -1S -1) 0 平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图: 原因分析: ?增加反应物的浓度, V 正> V 逆,平衡向正反应方向移动; 结论:在其他条件不变,增大反应物浓度,平衡朝正反应方向移动; 减小反应物浓度,平衡朝逆反应方向移动。在其他条件不变,减小生成物浓度,平衡朝正反应方向移动;增大生成物浓度,平衡朝逆反应方向移动。⑴影响化学平衡移动的浓度,而不是质量、物质的量或体积; ⑵对于溶液中进行的离子反应,改变不参加反应的离子浓度, 化学平衡一般不移动; 如: FeCl 3 + Fe(SCN) 3 +3KCl ,增加 c (K +)或 c ( Cl -), 不会影响化学平衡。注意:增加固体或纯液体的量不能改变其浓度,也不能改变速率,所以 V (正)仍等于 V (逆),平衡不移动。速率-时间关系图小结正在上向向正移动逆在上向逆向移动图象连续为什么图象连续为什么增大反应物减少生成物减少反应物增大生成物