文档介绍：电化学原理知识点汇总
电化学原理知识点汇总
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电化学原理
第一章绪论
两类导体：
第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或
BA
内电位差（伽尔伐尼电位差）：
B
A
B
A
电化学位差：
电化学位：
nF
nF
原电池
电解池
腐化电池
能量转变方向
化学能→电能
电能→化学能
化学能→热能
反响动力
G
0
G0
G0
功能
能量发生器
物质发生器
破坏物质
电极极性
阳（－）
阳（＋）
阳（－）
阴（＋）
阴（－）
阴（＋）
结构
阴、阳极不直接接触
阴、阳极短路，
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绝对电位：金属（电子导电相）与溶液（离子导电相）之间的内电位差。
例：
E
ZnSS
Cu
CuZn
若电极资料不变，
M
R
不变；若令
SR不变，则：E

MS
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相对（电极）电位：研究电极与参比电极组成的原电池电动势称为该电极的相对（电极）电位，用ψ表示。
符号规定：研究电极在原电池中发生还原反响
0：研究电极在原电池中发生氧化反响：
0
氢标电位：标准氢电极作参比电极时测得的电极相对电位。如：
Pt|H2,H+||Ag2+|Ag

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学****参照
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液体接界电位：互相接触的两个组成不同样或浓度不同样的电解质溶液之间存在的相间电位。
产生的原由：各种离子拥有不同样的迁徙速率而引起。
盐桥：饱和KCl溶液中加入3%琼脂。
作用：因为K+、Cl-的扩散速度凑近，液体接界电位能够保持恒定。
电池进行可逆变化一定具备两个条件：
电池中的化学变化是可逆的，即物质的变化是可逆的；
电池中能量的转变是可逆的，即电能或化学能不转变成热能而消散。
原电池电动势：原电池短路时的端电压（即两电极相对电位差）
。
E
注意：只有可逆电池有
E，电池不行逆时只好测到
V。
基本关系式：
G
nFE
注：只适用于可逆电池，
G表示能够做的最大实用功（电功）
。
Nernst方程：E
E0
RT
反
E0
RTlnK
（标准状态下的电动势）
ln
，
nF
生
nF
对反响：One
R
0
RTln
氧化