文档介绍：高中细节化学知识点总结
22 个“化学之最 ”
1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、 Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F
3、其最高价氧化物的水 Cl- ，Fe2+
与 S2- 、 Ca2+与 PO43-、Ag+与 I- 不能大量共存。
3）有弱电解质生成。如 OH-、 CH3COO、- PO43-、HPO42-、H2PO4-、F- 、ClO- 、 A
lO2- 、SiO32- 、CN-、 C17H35COO、- 等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如
HPO42-、 HS-、 H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存； NH4+与 OH-不能大量共存。

HCO3、-
（ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如

AlO2- 、S2- 、 CO
32- 、 C6H5O等-必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如

Fe3+、 Al3+ 等必须在酸性条件
下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水
解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、
SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。
（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、 C
r2O7- 、NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I- 、 Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S
2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反
应不能共在。 H+与 S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例： Al3+ 和 HCO3、-CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 等； Fe3+与 CO32-、HCO3、-Al
O2-、 ClO- 等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存； Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1× 10-10mol/L 的溶液等。
②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑ +H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（ 1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与

NO3-能共存，
但在强酸性条件下（即