高中化学学业水平考试知识点.pdf

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2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5
二、物质的量 B
1、各个物理量的名称符号单位
物理量 符号 单位
质量 m g
物质的量 n mol
摩尔质量 M g/mol
气体摩尔体积 Vm L/mol
物质的量浓度 c mol/L
质量分数 ω 无
微粒数目 N 无
12、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量 n=N/N N=nN
A A
N ----阿伏加德罗常数。规定 所含的碳原子数目为一摩尔，
A
约为 ×10 23 mol 1 ，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=
b、阿伏加德罗定律
同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式 ρ =M/Vm ρ /ρ =M /M 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
1 2 1 2
（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρ ω ）/M
三、物质的分散系 A
a．分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
b．胶体与溶液比较
概念 ：分散质颗粒的直径在 10-9m～10-7m 之间的分散系
⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。
⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。
⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，
逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。
⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。
C. 胶体的种类
⑴根据分散系的状态不同 气溶胶：烟、雾、云
液溶胶：Fe(OH) 胶体 、淀粉胶体 固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石
3
⑵根据胶粒构成不同
粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；
分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。
化学 1-1-2、研究物质的实验方法
一、物质的分离与提纯——物理提纯法、化学提纯法 B
1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三
层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐
中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶 A
蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。