高中化学选修4知识点总结填空.pdf

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化学反 活化分子百分 V 变化
分子总数 活化分子总数
数
光、电磁波、超声波、固体反应物 颗粒大小、溶剂等
※注意：（1）固体和液体，由于压强对浓度几乎无影响，反应速率不变。
2 / 16（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质
浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应
速率减慢
二、化学平衡
（一）：
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是 反应）
等（ 的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数 ）
变（条件改变，平衡发生变化）
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 （ ）
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 （ ）
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即
平衡
V(正)=V(逆)
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则
正、逆反应 （ ）
V(正)=V(逆)
速率的关系
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均 不一定平衡
指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （ ）
压强
②m+n=p+q 时，总压强一定（其他条件一定） （ ）
混合气体平 均 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时 （ ）
相对分子质 量 ②Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 （ ）
Mr
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不
温度 平衡
变）
体系的密度 密度一定 （ ）
其他 如体系颜色不再变化等