文档介绍：第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项 1. 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率, 而不是某一时刻的即时速率。 2 .对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 3 .由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小, 所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 4. 对于同一化学反应, 在相同的反应时间内, 用不同的物质来表示其反应速率, 其数值可能不同, 但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此, 表示化学反应的速率时, 必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。 5. 同一化学反应, 用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。重难点二影响化学反应的因素及影响结果 1. 内因反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成,而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的,这些都是由反应物自身的性质决定的。 2. 外因(1) 温度:温度越高,化学反应速率越大;温度越低,化学反应速率越小。(2) 浓度:一般来说,其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应速率。(3) 压强: 对于有气体参加的反应来说, 增大压强, 可以使单位体积内气体的物质的量增大,实际上相当于增大了气体反应物的浓度,所以,增大压强,化学反应速率增大。(4) 催化剂:催化剂可以改变化学反应速率,常见的催化剂能极大地加快反应速率。(5) 增大固体反应物的表面积,增大了反应物的接触面积,能加快化学反应速率。特别提醒(1) 增加固体或纯液体的量,不能改变化学反应速率。(2) 压强的改变引起气体浓度的改变时,才能改变化学反应速率。重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法 1. 化学平衡的特征(1) “等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等。注意:不同物质的反应速率不一定相等。(2) “动”化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了, 但从本质上、微观上看反应并未停止, 只不过是正反应速率和逆反应速率相等,即 v(正)= v(逆)>0 , 所以化学平衡是一种动态平衡。(3) “定”一定条件下,在反应达平衡状态的混合物中,各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定( 但不一定相等) ,不再随时间变化而变化。(4) “变”化学平衡是在一定条件下暂时的平衡,若外界条件发生改变,则化学平衡状态可能随之发生改变,即可能发生化学平衡移动。 2. 化学平衡状态的判断(1)v( 正)= v(逆)。(2) 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3) 全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变。(4) 全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变。(5) 对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应,颜色不随时间发生变化。(6) 对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。特别提醒化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。题型 1 化学反应速率的计算与比较例1 反应: 3A(g) + B(g) == =2C(g) + 2D(g) ,在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为: ① v(A) = mol/(L · min) ; ② v(B) = mol/(L · min) ; ③ v(C) = mol/(L · min) ; ④ v(D) = mol/(L · min) 。则此反应在不同条件下进行最快的是() A. ②③ B. ①③ C. ②④ D.②解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比 v(A) ∶ v(B) ∶ v(C) ∶ v(D) =3∶1∶2∶2 ,则用 A 表示的化学反应速率分别为: ① v(A) = mol/(L · min) ; ② v(A) =3 v(B) = mol/(L · min) ; ③ v(A) = 32 v(C) = 5 mol/(L · min) ; ④ v(A) = 32 v(D) = mol/(L · min) 。则该反应在不同的条件下进行最快的是②。答案 D 同一化学反应在同一段时间内的反应速率如果用不同物质来表示,其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示