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高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计
高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计
本文题目：高二化学教案：化学平衡学案
第三节 化学平衡学案
学****目标： 页 共 128 页
练****画出以下几种状况的速率—时间图
减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度
分组探讨：以上平衡移动的v—t图有何特点?
(探讨后每组选出一个代表回答)
a、 变更反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;变更生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡肯定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。
c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率肯定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率肯定小于原平衡状态。
练****可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在肯定条件下达到平衡状态，变更下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何改变?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度
2、压强对化学平衡的影响
下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的试验数据。
压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100
NH3 /%
分析上述数据，你可以得出什么结论：
在其他条件不变的状况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。
探讨：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若变更压强，平衡有何改变?为什么?
2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，变更压强，平衡怎样移动?
练****下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动?
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)
3、温度对化学平衡的影响
视察[试验2—7]
NO2为 色气体，N2O4为 色气体
对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—，上升温度，混合气体的颜色 ，
降低温度，混合气体颜色 。
上升温度，化学平衡向 方向移动
降低温度，化学平衡向 方向移动
练****对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。上升温度产生的影响是( )
A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大
C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大
4、催化剂对平衡无影响
探讨：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采纳催化剂，其目的是什么?
依据以上外界条件对化学平衡的影响可发觉什么规律?
勒夏特列原理：假如变更影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参与反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种变更的方向移动。
三、 化学平衡常数
阅读教材28—29页，分析29页表可以发觉什么规律?