文档介绍：1 跟踪检测(二十九) 难溶电解质的溶解平衡 1. (2017 · 荆州模拟) 已知一定量 Ca(OH) 2 固体溶于水后,存在以下平衡状态: Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) ,K sp= × 10 -6 ,下列措施可使 K sp 增大的是() A .升高温度 B .降低温度 C .加入适量 CaO 固体 D .加入适量 Na 2 CO 3 固体解析:选 BK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而大多数难溶电解质的 K sp 随温度的升高而增大,也有少数难溶电解质如 Ca(OH) 2 ,其 K sp 随温度的升高而降低。 2. (2017 · 武汉模拟)25 ℃,向 50 mL mol ·L -1 AgNO 3 溶液中加入 50 mL mol ·L -1 盐酸生成沉淀。已知: K sp (AgCl) = × 10 - 10 ,则生成沉淀后的体系中 c (Ag +)为() A. × 10 -7 mol ·L -1B. × 10 -8 mol ·L -1 C. × 10 -9 mol ·L -1D. × 10 - 10 mol ·L -1 解析:选 A 反应后溶液中 c (Cl -)= (50 × 10 -3× ) mol ÷ L=1× 10 -3 mol ·L -1,K sp (AgCl) =c (Cl -)×c (Ag +)= × 10 - 10 ,故 c (Ag +)= × 10 -7 mol ·L -1。 3. (2017 · 德阳模拟)25 ℃时, K sp [Mg(OH) 2]= × 10 - 12,K sp (MgF 2)= × 10 - 11。下列说法正确的是()A. 25℃时,固体 Mg(OH) 2在 20 mL mol ·L -1 氨水中的 K sp比 20 mL mol ·L -1 NH 4 Cl 溶液中的 K sp小 B. 25℃时,饱和 Mg(OH) 2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比,前者的 c (Mg 2+)大 C. 25℃时,在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后, Mg(OH) 2 不可能转化成为 MgF 2 D. 25℃时,在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的 NH 4 Cl 固体, c (Mg 2+) 增大解析:选DK sp 不随浓度变化, 只与温度有关,A 错误;因K sp [Mg(OH) 2]<K sp (MgF 2), Mg(OH) 2 饱和溶液比 MgF 2 饱和溶液中的 c (Mg 2+) 小, B 错误;二者 K sp 接近,使用浓 NaF 溶液可以使 Mg(OH) 2 转化为 MgF 2,C 错误; NH +4 结合 OH -使 Mg(OH) 2 溶解平衡正向移动, c (Mg 2+) 增大, D 正确。 4. (2017 · 桂林模拟) 已知 K sp (AgCl) = × 10 - 10,K sp (AgBr) = × 10 - 13,K sp (Ag 2 CrO 4) =9× 10 - 11 。某溶液中含有 Cl -、 Br -和 CrO 2- 4 ,浓度均为