文档介绍：优秀教案学案设计
篇一：《氮肥的生产和运用》教学设计(程桂香)
氮肥的生产和运用
（苏教版化学1 2014年6月第6版）
程桂香 江苏省新沂市第一中学
一、课程标准、教材分析及学生分析
1、通过试验了解氮及其—组内沟通—补充完善—汇报展示 对比展示碳酸氢铵的实际说明书，确定表扬学生。
对学问的迁移并运用于解决问题，是驾驭学问的最终目的。
篇二：氮肥的生产和运用学案
氮肥的生产和运用
能精确描述试验现象，记住氨的物理性质和化学性质。
一、氨的性质
试验1、在干燥的烧瓶内充溢氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所
示组装试验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，视察现象。
2、在一支干净的试管中滴加几滴氨水，将潮湿的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠
近试管口，视察试纸颜色的改变状况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖
1、氨的物理性质：色 气味的 体，比空气 ，极易溶于水，1体积水中大约可以溶解 体积氨气，氨易 。
2、氨的化学性质
(1)氨气跟水反应
留意：①氨气极易溶于水，所得的氨水呈 性。
②氨水中的分子有 ；离子有。
③主要成分是 ，故氨水应写为NH3·H2O，而不能写成NH3或NH4OH；但氨水中溶
质为NH3，而非NH3·H2O。
④ 氨水浓度越大，密度越 。
⑤NH3·H2ONH3↑＋H2O 故试验室也可以用浓氨水加热制氨气。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH3＋HCl＝ ；NH3＋HNO3＝；
NH3＋H2SO4＝
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要汲取大量的热，因此液氨可作；⑵制***的原料：
学会氨的试验室制法，记住相关的留意事项。
二、氨气的制取
1、氨的试验室制法
⑴反应原理：
⑵反应装置：固体 + 固体
气体 ， 与制取装置相同。
⑶收集方法：
⑷干燥方法： 不能用无水CaCl2(氨气与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3)。
⑸验满方法：用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸
有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。
⑹尾气处理：用经或 潮湿的棉花汲取。
2、氨的工业制法
牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法
三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
试验：1、取少量***化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，视察发生的现象。
2、将少量***化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用潮湿的红色
石蕊试纸检验反应产生的气体。
1、铵盐的物理性质：铵盐都是 ， 溶于水的 。
2、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但***化铵分解生成的氨气与***化氢气体遇冷又会
结合生成***化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；***铵分解状况困难。
NH4Cl NH4HCO3
气体（使潮湿的红色石蕊试纸变蓝） 则可 （2）铵盐跟碱的反应（NH4）2SO4＋2NaOH+3、NH4的检验： 如固体（或溶液）+NaOH溶液
证明固体（或溶液）中含有NH4。
+
四：常见的几种氮肥（阅读教材99页几种铵态氮肥的运用）
氮肥的生产和运用
班级 姓名 组别
1．氨水显弱碱性的主要缘由是
A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH?
C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱
2．可用在试验室里制取氨气的方法是
A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热 B.***化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
C. 加热分解***化铵晶体 D. 加热消石灰和***化铵的固体混合物
3．检验氨气可选用
A．潮湿的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．潮湿的红色石蕊试纸
4．将20mLNO2和NH3的混合气体，在肯定条件下反应方程式是：6NO2＋8NH3
反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A．3∶2B．2∶3 C．3∶7D．3∶4
5．试验室干燥氨可选用的干燥剂是
***化钙
6．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色渐渐变浅，冷