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循环冷却水结垢原理及处理方法
一、循环冷却水系统为什么会结垢
冷却水中溶解有各种盐类，如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸
盐、磷酸盐和氯化物等，它们的一精品文档
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循环冷却水结垢原理及处理方法
一、循环冷却水系统为什么会结垢
冷却水中溶解有各种盐类，如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸
盐、磷酸盐和氯化物等，它们的一价金属盐的溶解度很大，一般难以
从冷却水中结晶析出，但它们的两价金属盐（氯化物除外）的溶解度
很小，并且是负的温度系数，随浓度和温度的升高很容易形成难溶性
结晶从水中析出，附着在水冷器传热面上成为水垢。 如冷却水中的碳
酸氢根离子浓度较高，当冷却水经过水冷器的换热面时， 受热发生分
解，发生如下反应：
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
当冷却水通过冷却塔时，溶解于水中的二氧化碳溢出，水的 pH
值升高，碳酸氢钙在碱性条件下发生如下反应：
Ca(HCO3)2 + 2OH- CaCO3 + 2H2O + CO32-
难溶性碳酸钙可以是无定型碳酸钙、六水碳酸钙、一水碳酸钙、
六方碳酸钙、文石和方解石。方解石属三方晶系，是热力学最稳定的
碳酸钙晶型，也是各种碳酸钙晶型在水中转变的终态产物。
。
碳酸钙的溶解度虽然很小，但还是有少量溶解在水里，而溶
解的部分是完全电离的。所以在溶液里也出现这样的平衡：
Ｃａ2++ＣＯ32- CACO3(固)
在一定条件下达到平衡状态时〔Ｃａ 2+〕与〔ＣＯ32-〕的乘积为碳酸
钙在此条件下的溶度积 KSP，为一定值。
若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ32-〕＞KSP时，平衡向右移，
有晶体析出。
若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ32-〕＜KSP时，平衡向左移，
晶体溶解。
注：实际情况下〔Ｃａ 2+〕×〔ＣＯ32-〕值称为KCP
二、抑制为结垢的方法
(一)化学方法
加酸:
目的:降低水的PH值,使水的碳酸盐硬度硬度转化重碳酸盐硬度 .
优点:费用较小，效果比较明显
缺点:加酸量不易控制、过量会产生腐蚀的危险、投加过量有产生硫
酸钙垢的危险.
软化
目的:降低水中至垢阳离子的含量
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优点:防止结垢效果好
缺点:操作复杂、软化后水腐蚀性增强 .
加阻垢剂:
目的:使碳酸钙的过饱和溶液保持稳定。
优点:防垢效果好、具有缓蚀作用、针对性强 .
缺点:药剂一般含磷,对环境保护造成压力.
(二)物理方法（电子防垢）
电子水处理仪中有静电水处理器（带电极），和电子感应水处理器（非接触）两大类。
静电水处理器通过法兰连接在供水管道上， 通过释能器内阳极发
射高压静电场来改变水垢的结晶形式， 其电磁场频率单一，在常温下
~2个小时。它的实际防垢率跟水质关系很大，当用
在高硬度水或高浊度水时，其防垢率明显降低。早期产品的金属电极
没有涂层，水中的悬浮物会吸附在