文档介绍：循环水结垢原理及处理方法
冷却水中溶解有各种盐类，如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸
盐、磷酸盐和氯化物等，它们的一价金属盐的溶解度很大，一般难以
从冷却水中结晶析
循环水结垢原理及处理方法
冷却水中溶解有各种盐类，如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸
盐、磷酸盐和氯化物等，它们的一价金属盐的溶解度很大，一般难以
从冷却水中结晶析出，但它们的两价金属盐（氯化物除外）的溶解度
很小，并且是负的温度系数，随浓度和温度的升高很容易形成难溶性
结晶从水中析出，附着在水冷器传热面上成为水垢。如冷却水中的碳
酸氢根离子浓度较高，当冷却水经过水冷器的换热面时，受热发生分
解，发生如下反应：
Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2
当冷却水通过冷却塔时，溶解于水中的二氧化碳溢出，水的pH
值升高，碳酸氢钙在碱性条件下发生如下反应：
2
3
2
3
2-
Ca(HCO3)+2OH-
CaCO
+2HO+
CO
难溶性碳酸钙可以是无定型碳酸钙、六水碳酸钙、一水碳酸钙、
六方碳酸钙、文石和方解石。方解石属三方晶系，是热力学最稳定的
碳酸钙晶型，也是各种碳酸钙晶型在水中转变的终态产物。
。
碳酸钙的溶解度虽然很小，但还是有少量溶解在水里，而溶解
的部分是完全电离的。所以在溶液里也出现这样的平衡：
Ｃａ2++ＣＯ3
2-
CACO3(固)
在一定条件下达到平衡状态时〔Ｃａ
2+〕与〔ＣＯ32-〕的乘积为
碳酸钙在此条件下的溶度积KSP，为一定值。
若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ32-〕＞KSP时，平衡向右移，有
晶体析出。
若此条件下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ32-〕＜KSP时，平衡向左移，晶
体溶解。
注：实际情况下〔Ｃａ2+〕×〔ＣＯ32-〕值称为KCP