文档介绍：分子构型与物质的性质学案(苏教版选修3)
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现代化学键理论
随着20世纪以来各种物理实验方法的发展,人们对电子、原子等微观粒子运动规律的认识不断深入。1990年普朗克提出能量量子理论,冲破了经典物理学中能量连续变化的框框。1911年卢瑟福提出了行星绕日的原子模型。在这些实验和理论的基础上,1913年玻尔提出著名的原子结构模型,它能很好地解释氢原子定态结构和光谱,但在研究多电子原子或分子时,得不到满意解释。1923年德布罗意对光具有波粒二象性的假设,于1927年被戴维森电子衍射实验证实。1926年薛定谔提出了波动方程,将电子波动性用函数来描写。1927年海特勒与伦敦在解薛定谔方程式时,经假设、光谱证明:H2中的两个电子是自旋反平行的一对,两个氢原子结合成稳定的氢分子,是由于电子分布主要集中在两个原子核之间;从而产生了新的化学键概念。为了阐明共价键的形成,20世纪30年代初期建立两种化学键理论:一种是价键理论,另一种是分子轨道理论。
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相邻的原子之间强烈的相互作用。
(1)原子是广义上的原子,既包括中性原子,也包括带电原子或原子团。
(2)相邻原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用,它们之间的相互作用不是化学键。
(3)原子间强烈的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱,如氦气中相邻的氦原子之间的作用,就不是化学键。

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
(1)共用电子对:共用电子对可以是两原子共同提供的,也可以是某原子单方面提供的,可位于两原子中间,也可以产生偏向和偏离。
(2)共价键可以存在于单质分子中,如H2中;但单质分子中不一定存在共价键,如He分子中,共价键还要存在于化合物分子之中,如HCl中。
(3)共价化合物中一定有共价键,离子化合物中可能存在共价键(如NH4Cl),也可能不存在共价键(如NaCl)。
酸不论强弱,分子中只存在共价键,不存在离子键。

(1)非极性键:共用电子对不偏向任何一个成键原子而形成的共价键。
同种元素原子间的共价键通常是非极性键。非极性键可能存在于单质分子、化合物分子、离子化合物中。
(2)极性键:共用电子对偏向(或偏离)某个成键原子而形成的共价键。
不同种元素原子间的共价键通常是极性键。
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知识点1:分子的空间构型

杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。

(1)杂化过程
杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)杂化轨道的类型
对于非过渡元素,由于ns、np能级比较接近,往往采用sp型杂化。对于过渡元素,(n-1)d、ns、np能级比较接近,常常采用dsp型杂化。sp型杂化,又分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。dsp型杂化分为dsp2、dsp3、d2sp2等。

(1)sp型杂化:一个ns轨道和一个np轨道间的杂化,杂化后得到两个sp杂化轨道,且杂化轨道间的夹角是180°,呈直线形。如BeCl2、CH≡CH分子的