文档介绍：专题七、化学计算
【基础落实】
在反应2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5C12 t +8H2O,氧化剂与被氧化的HC1的物质的量之比为
A. 1 : 10
B. 1 ： 8
C. 1 ： 5
D. 1 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 3
D.
反应后溶液的酸性明显增强
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Fe3+-Fe2+,C12-C「,Mn0「一Mn2+,HN（）3-N0。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到L最多的是（
A. Fe3+
B. CI2
C. Mn()4—
D. HNO3
【能力提升】
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe"、N03\ Fe2\ NO、H\ HQ,下列叙述正确的
是（ ）
该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8： 1
若有ImolNOs-发生氧化反应，转移电子3mol
Fe*做还原剂
向含有M,的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体
积变化）：Mn2++S20s2_ +H20-*Mn04- +S0?- +H+,下列说法正确的是（ ）
反应后溶液的酸性减弱
该反应中起氧化作用的是M/*
有lmol还原剂参加反应时，转移5mol电子
用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mr产存在的实验现象是溶液紫红色消失
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S203+4Cl2+5H20=2NaCl+6HCl+2H2S04o下列说法错误的是（ ）
氧化产物、还原产物的物质的量之比为1 ： 1
若0. 5molNa2S2（）3作还原剂；则转移4mol电子
当Na2S203过量时，溶液能出现浑浊
硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2（S0》3和Fe（N（h）3, X、H2O,则X
为（ ）
N2 B. N2O C. NO D. N02
以氯酸钠（NaC103）等为原料制备亚氯酸钠（NaC102）的工艺流程如下，下列说法中，不正硕的是（ ）
H>sa> SO} g、N«OH
反应1中，每生成1 mol CIO? mol SO2被氧化
从母液中可以提取Na2S04
反应2中，艮。2做氧化剂
采用减压蒸发可能是为了防止NaC102受热分解
0. 6 mol/LFe2（S04）3和1. 2 mol/LCuSth的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe，+
和Ci?*物质的量之比为3： 1,则加入铁粉的物质的量为（ ）
A. 0. 16mol
B. 0. 21mol
C. 0. 34mol
D. 0. 46mol
NazSx在碱性溶液中可被NaClO氧化为NazSO’,而NaClO被还原为NaCl,若反应中NazS,与NaClO的物质
的量之比为1 ： 16,则x的值为( )
1 B. 3 C. 4 D. 5
将一定量的氯气通入60 mL 10 mol/L热的NaOH浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO和NaC103的共存
体系。