文档介绍：化学必修一知识点
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
***气
液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
肥皂的制取分离 ③明矶、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCL溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
硅胶的制备：Na2SiO3 +2HCl = H2SiO3 +2NaCl H2SiO3=c SiO2+H2O^
含水4%的Sz。？叫硅胶
用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。、
•混合物
物质｛ .单质
'纯净物<
〃电解质｛
强酸、强碱、大多数盐、教有的离子化合物
弱酸、弱酷、少数盐、水
-化合物电解质：C°2、S02、KH3. CH3CH20H
既不是电解质也不是非电解质=NO. CO
■-
注意事项：
电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属）， K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO,能导电是因CO?与足0反应生成了 H,CC>3, H,CC）3能够电离而非CO2本身电离。所以CO,不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。h2co3 h2so3nh3. h2o是电解质
酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
BaSO4 AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HC1 o
｛补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③
HC1、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3 H20在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点
电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaSO4> CaSO3等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
强电解质包括：强酸（如HC1、HNO3、H2S04）>强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（如NaCl、MgCl2> K2SO4、NH4CI）及所有