文档介绍：☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2 - 8H2。与NH4C1 ② 大多数的分解反应
始终不能大于或等于7）
（但始终不能小于或等于7）（但始终不能小于或等于7）
不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐:
五、强酸（pHl）强碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合：
pHi+pH2=14 pHi+pH2^15 pHi+pH2^13
2、若混合后显中性
pHi+pH2=14
pHi+pH2 尹 14
1
IO”- 'pHi+pH2>一位。
则溶液显中性pH=7 则溶液显碱性pH=pH2- 则溶液显酸性pH=pHi+
V酸：V碱=1：
V酸：V碱=1：
中和滴定：滴定管可以读到小数点后.
准备： » 用溺翻1检漏：滴定管是^漏水一用松I用标准液洗（或御腋洗）一装溶液7汽泡一调液面T甥据v（始）
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸/酸="碱c碱V碱进行分析式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或
Y! • r , V
碱的物质的量浓度；v-一酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，贝U：。碱二
n • V
3、盐类水解规律：
有弱才水解,无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性,两弱都水解，同强显中性。
多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2CC>3 >NaHCO3）
6、 酸式盐1）电离程度〉水解程度，显酸性（HSO3一、H2PO4）2）水解程度〉电离程度，显碱性（HCOj、HS「、HPC^
7、 常见的双水解反应完全的为：Fe3\ aF+与 A1O2\ CO32 （HCO3 ）> S2 （HS ）> SO32XHSO3'）； S?-与 NH4+； CO32'（HCO3 ）
与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，
如：2A13+ + 3S2■ + 6H2O == 2A1（OH）3 I + 3H2S t 8、盐类水解的应用:
水解的应用
实例
原理
1、净水
明矶净水
A13++3H2O Al (OH) 3 (胶体)+3H+
2、去油污
用热碱水冼油污物品
co?+h,o£^ HCO：「+OH「
3、药品的保存
①配制FeCL溶液时常加入少量盐酸
Fe"+3H,0^^ Fe (OH) ：i+3H+
②配制NazCOs溶液时常加入少量NaOH
CO 广HCOa+OH
4、制备无水盐
由 MgCL • 6H20 制无水 MgCL 在 HC1
气流中加热
若不然，则:
MgCL • 6H2O、△、: Mg (OH) 2+2HCl+4H20
Mg (OH) 2 MgO+H：O
5、泡沫灭火器
用A12(SO4) 3与NaHCO3溶液混合
A1"+3HC(V=A1 (OH) 3 1 +30 t
6、比较盐溶液中
离子