文档介绍：第二节化学平衡
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,理解化学平衡状态的建立过程与化学反应速率之间的内在关系。
,并能确定这些不同的的起始状态的关系。
。并能根据化学平衡的特征判断可逆反应是否达到平衡状态。
。
预****启动
知识块1——化学平衡状态
。化学平衡状态是指
。
+O22SO3,
(1)若开始时在固定容积的密闭容器中放入一定量SO2和O2,则此时逆反应速率为。随着反应的进行,反应物不断减少,生成物不断增多,正反应速率逐渐,逆反应速率逐渐,反应进行到某一时刻,正、逆反应速率,此时就达到了平衡,请在图1中画出反应的速率时间图。
(2)若开始时容器中只有SO3,请在图2中画出反应的速率时间图。
t
v
图1
t
v
图2
◆知识整理:
化学平衡状态:一定条件下,可逆反应的正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
关于化学平衡状态的概念,应注意以下几点:
①化学平衡只研究可逆反应。可逆反应是指相同条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。
②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的,学****化学平衡一定要树立“条件”意识。
③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反
应速率”。无论可逆反应从正反应方向开始[即v (正) >v(逆)],还是从逆反应方向开始[即v (正) < v(逆) ],
都可以建立化学平衡[即v(正)=v(逆)]。
④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数也都不再变化。
知识块2——化学平衡的特征
,其涵义是:
①等: ;
②定: ;
③动: ;
④变: 。
◆知识整理:化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。
等:v (正)=v(逆)≠0,这是化学平衡的根本特征,它决定了其它基本特征。注意:这里的v (正)、v(逆)是指用同一种物质表示的正、逆反应速率。
动:平衡时,虽然反应物和生成物都不再增加或减少,但正、逆反应仍在进行,所以化学平衡是一种动态平衡。
定:在平衡混合物中,各组成成分的含量保持一定,不再随时间的改变而改变。
变:化学平衡状态有条件的、相对的、暂时的,当影响化学平衡的外界条件发生改变,化学平衡就会被打破,在新的条件下建立新的化学平衡。
难点揭秘
难点1——化学平衡状态的判断
,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
mol A,同时生成3n mol B
、B、C的浓度不再变化
、B、C的分子数比为1∶3∶2
【思路点拨】平衡状态的两个基本特征“等”和“定”就是平衡状态的标志。所以A、C选项正确。B选项描述的都是逆反应速率,不能说明己达到平衡。平衡时,A、B、C的分子数之比与化学计量数之比没有必然关系,D选项错误。
【解答】AC
,发生反