文档介绍：第2课时 ***气的实验室制法 ***离子的检验
。7|基础 自主落实@
怀着探寻的期冀，厚积薄发
课程目标
素养目标
1,了解***气的实验室制法，学会实验室制取
气体的装置设计。
.掌握***离子的检验方法。
. 了解成盐元素及性质可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Ck中的HC1杂质； 浓硫酸的作用是除去CL中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Ck； (3)湿润的淀粉・KI 试纸遇CL时发生反响：Cl2+2KI=2KCl + l2, I2遇淀粉变蓝色。
［答案］(1)E C D A B H G F
(2)除去***气中的HC1杂质 吸收过量的***气
(3)试纸变蓝 2KI +C12=2KC1 +12
⑷①MnO2+4HCl （浓）金/MCI2+CI2 t +2H2O
② 2NaOH+C12=NaC l+NaC10+H20［题组训练］
.在括号内打“ 或"义〃
(1)浓盐酸与MnO2反响制备纯洁的Cl2,气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水。()
(2)将Cb与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2o ()
⑶收集Ck宜采用向下排空气法。()
(4)验满时,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在收集Ck的集气瓶口,观察试纸是否变蓝。()
⑸MM)2与浓盐酸反响制备CL时，当Mn02足量时，盐酸可反响完全。()
答案：⑴ X (2)X(3)X(4) V (5)X
.某化学小组用如下列图装置制取***气，以下说法不正确的选项是()
排入空 气中
***气的方法不正确
***气污染空气，必须进行尾气处理
-碘化钾试纸可以证明是否有***气逸出
解析：用MnOz和浓盐酸制取Ck应加热，尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Ck 是正确的，B错误；在集气瓶口放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有CL逸出，CL + 2r=2Cr + L,假设有Ck逸出，那么试纸变蓝，反之不变色，D正确。
答案：B要点二卤素的性质
(1)C1 一的检验方法
先在被检液中加稀***酸化，再加AgN03溶液，如产生白色沉淀，那么可判断溶液中含有 Cl-o
(2)卤素离子(Cl，Br，1一)的检验
①试剂：HN03和AgN03溶液。
②原理：X-+Ag+=AgX I (X 为 C「、Br，Do
③操作方法
.沉淀法一一检验溶液的Cl，Br-. I-'白色沉淀可能为C广、
无色溶液参加AgNS溶濯浅黄色沉淀可能为BS ＞参加稀哈、黄色沉淀可能为广，
'白色沉淀不溶解：含c「 浅黄色沉淀不溶解：含班一
、黄色沉淀不溶解：含1一
.置换一一萃取法
红棕色或橙红色，含Br-
紫色或紫红色，含「
有关反响的离子方程式为：Cl2+2Br'=2Cr + Br2> Cl2+2r=2Cr + I2o
（1）卤素性质的相似性
①都能与大多数金属反响：2Na+Xz三竺^2NaX；
②都能与上反响：H2+X2西叫2HX；
③都能与H20反响：X2 + H2O HX + HXO（Fz例外）；
④都能与碱液反响：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2例外）。
⑵卤素性质的递变性F2 CI2 B「2 I2
颜色：
为 港 q 气体 气体 液体 固体.、左加江寺 熔、沸点："逐渐升局
密度：一逐渐增大
水溶性：反响 溶解 溶解微湾逐渐减小
氧化性：与丛化合或与水反响由易到难。逐渐减弱
复原性（XD： 一逐渐增强
［典例2］检验某溶液中是否含有C1,正确的操作是（）
，滴加AgNCh溶液，看是否有白色沉淀
，先加盐酸酸化，再参加AgN03溶液，看是否有白色沉淀生成
，先加稀硫酸酸化，再参加AgNOs溶液，看是否有白色沉淀生成
，加少量AgNOs溶液，有白色沉淀，再加稀***，看白色沉淀是否消失
［解析］A项,不能肯定有C1,还可能有COT、SOT、SOT等；B项，加盐酸会引入Cl, 不能检验原溶液中是否有C广； C项不能用稀硫酸酸化，引入了 SOT,干扰Cl一的检验；D项可证明，原因是参加了稀***，排除了干扰。
［答案］D
［题组训练］
.（2021 •上海浦东高一联考）溟单质的氧化性介于***气和碘单质之间。利用这一性质判 断以下说法正确的选项是（）
A. C1，广参加含Br一的溶液中均可以将班一氧化为Bn
、厂的混合溶液里，先被氧化
-碘化钾试纸遇到***气会变成蓝色
D