文档介绍：第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制第一章从实验学化学考纲要求 。 、饱和溶液的概念。 。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 。考点一物质的量浓度及相关计算微专题 6 溶解度曲线及应用考点二 一定物质的量浓度溶液的配制内容索引考能提升探究高考明确考向课时作业考点一物质的量浓度及相关计算 (1) 概念:表示物质的量。(2) 表达式: c B=。(3) 单位: (或 mol/L) 。知识梳理单位体积溶液中所含溶质 B的 mol ·L -,一般用百分数表示溶质溶液正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)1 mol ·L -1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl () (2) 从100 mL 5 mol ·L -1 H 2 SO 4 溶液中取出了 10 mL ,所得硫酸的物质的量浓度为 mol ·L -1() (3) 从100 mL 5 mol ·L -1 H 2 SO 4 溶液中取出 10 mL ,所得硫酸根的物质的量为 mol( ) (4) 用100 mL 水吸收 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol ·L -1() 深度思考× × √× (5)1 L 水中溶解 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 mol ·L -1() (6) 将 25 g CuSO 4·5H 2O晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25% () (7) 将 40 g SO 3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%( ) (8) 将 62 g Na 2O溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为 1 mol ·L -1() ×× × × 易错警示