文档介绍：钠及其化合物
掌握钠的化学性质
2
课程学****目标
学****钠的物理性质
1
了解钠的制取和用途
3
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点
5
掌握氧化钠、过氧化钠的特点
4
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途
6
学****通过焰色反应的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成***化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠的用途
（1) 制备高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等）（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
思维启迪
1、填写下列钠的物理性质
金属钠：颜色________ 形态__________
密度________ 熔沸点__________
导电、传热性__________
课堂达标
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
银白色
固体
小
低
良好
，不正确的是（）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
课堂达标
解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。
B
，不正确的是（）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O
C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2
D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
课堂达标
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na + O2 —— Na2O2，故选B。
B
（　　）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．保存在煤油中的钠是银白色的固体
课堂达标
解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。
D
金属钠的性质
质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体
电和热的良导体，
℃,℃纳保存在煤油中
课堂小结
物理性质
与非金属的反应
化学性质
与氧气反应 4Na + O2 —— 2Na2O
2Na + O2 —— Na2O2
与***气反应 2Na + Cl2 —— 2NaCl
与硫反应 2Na + S —— Na2S
点燃
与水的反应
2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
与酸、盐反应
金属钠的性质
2NaCl(熔融）—— 2Na + Cl
课堂小结
钠的制取
制取Na2O2
钠钾合金导热剂
把金属从卤化物中还原出来
高压钠灯
电解
钠的用途
纳的存在形式
只有化合态：NaCl,Na2SO4,Na2CO3,NaNO3
作业布置
记忆钠的物理性质、化学性质
默写钠和水、氧气、酸、盐的反应方程式
第二课时
导入
上节课我们一起学****了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验
把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
加热钠，会产生过氧化钠：
4Na + O2 —— 2Na2O
2Na + O2 —— Na2O2
氧化钠和过氧化钠的
颜色、状态有什么特点？
氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体
新课讲解
氧化钠
过氧化钠
思考·讨论
氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？
氧化钙和水反应：
CaO + H2O —— Ca(OH)2
氧化钠和水反应：
Na2O + H2O —— 2NaOH
由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！
思考·讨论
氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化